怎么比较金属的活动性

1,如果一种金属能把另一种金属从其化合物中置换出来,那这种金属就比被置换的金属性强2,看他与酸反应的快慢,快的金属性强3,看元素周期表,同一周期越靠左,金属性越强,同一主族下面的比上面的金属性要强还有

在硫酸铜溶液中分别加入铁片、锌片,片刻后可以看到表面出现红色,说明有铜生成.证明铁、锌都比铜活泼.在硫酸亚铁溶液中加入锌片（称量好的）,等一段时间后取出,洗一下,晾干再称重,可以看到锌片质量减少了,说

FeSO4溶液,Zn能置换FeSO4中的铁,但铜不能能.Zn能与FeSO4溶液反应生成铁,说明了活动性锌＞铁；铜与FeSO4溶液不反应,说明活动性铁＞铜,由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜,

把铁丝放入硫酸铜溶液中,铁丝上附着一层红色分铜.这是因为铁的金属活动性比铜强,发生置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4.同理,把铜丝放入硝酸银溶液中,铜丝表面附着一层银色的银,这也是因为发生了

就是他们的活泼性再答：就当它们一个个是顽皮的小孩子，排在越前面的越活泼再答：这是活动性再答：活动性顺序就是把他们按活泼性排好位置活泼的在最前面。再答：氢就是老师，将活泼的与不活泼的隔开，再问：氢有什么

设有A、B两种金属,将相同质量的A、B放入足量等浓度的盐酸中,比较产生氢气的速率.快的则活动性强准备A、B的盐溶液,将A放入B的盐溶液,B放入A的盐溶液.如果B上析出A,则B的活动性比A强,反之A比B

比较金属的活动性就是比较金属的还原性,可以根据金属与水反应的程度来比较不懂的HI我

原理是：活动性强的金属、可以将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来类似的还有、铁丝伸入硫酸铜溶液、表面吸出红色固体

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减；

根据金属活动性表来判断啊KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu依次减弱

 再答：不用谢，以后你化学都可以问我再问：怎么问?再答：作业帮再问：用追问来问吗再问：还是怎样？再答：追问再问：好的，就看你的了！再答：可以再问：谢谢啊再答：不用再问：嗯嗯

第一种背KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu但如果是要证明的话!1.活泼性强的金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来!2.构成原电池,负极为活泼金属.3.排在H前面的,可以观

镁的活动性比铁的强,根据金属活动性顺序表

分别将它们互相插入含有该元素的溶液,能将其置换出,则该金属活泼强!满意请采纳

金属稳定,离子不稳定,因为在地球上,基本上所有的金属都是以原子的形式存在

设计实验1、比较Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性1、将4种金属擦干净分别放入热水中,只有镁表面有气泡产生,说明镁最活泼2、将铜丝、锌片浸入硫酸亚铁溶液中,锌片反应而铜片不反应,说明三种金属活泼性顺序

比较金属活动性强弱的方法首先可根据金属活动性表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金.然后也可以通过置换反应来分析：方法1：比较铁和锌的活动性例如：有Fe、铜和Zn两种金属,将相同质量Fe、铜和Zn的放入足

金属可以用置换反应比较（碱金属用与水反应的剧烈程度比较）哪有金属不符合?活动性：与其他物质反应的难易程度金属性：1还原性强弱2碱的碱性强弱3与酸或水反应的难易程度

解题思路：金属混合物得到0.4克的氢气，假设为单一的某种金属，看消耗金属的质量，而实际上混合金属的质量应该比消耗金属质量最小的大，而比消耗金属质量最大的小。解题过程：镁.铝,锌,组成的混合物与足量的盐

金属的化学活性就是不同的金属与其他化合物发生化学反应的难易程度是不同的.镍具有良好的机械强度和延展性,难熔、在空气中不氧化的特性.常温下在潮湿空气中表面形成致密的氧化膜,能阻止本体金属继续氧化.盐酸、