百度作业网怎样比较Al和Ge的半径大小
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/31 08:37:54
太阳半径是大约110倍地球的半径,如果太阳是篮球那么大,就是几十个cm大小,那么地球就是几个mm那么大,大概就是轴承里小钢珠的大小吧太阳像篮球,地球像棋子!
整数比较大小的办法：比较两个整数的大小,要看他们的数位,如果数位不同,那么数位多的数就大,如果数位相同,相同数位上的数大的那个数就大.
电子层数相同时,一般是离子的半径大再问：可是网上曾有人问过此问题，有许多人都说s原子的半径大于cl离子，是因为电子层数相同的微粒核电荷数越小，半径越大，这是不是对的？再答：那是针对离子时,如硫离子半径
两种情况:1、氯是正价的时候,氯原子比较大2、是负一价的时候,氯离子比较大同一元素的,看它的电子层数,层越多,半径越大.同样的层数,电子数多的,半径大.
Na>Mg>Al>N>OS2->Cl->K+>Ca2+比较原则：先看电子层数,电子层数多的是半径大的.电子层数相同的,看核电荷数,核电荷数大的半径小.
1、电子层数相同的原子,最外层电子数越多,半径越小r(Na)>r(Mg)2、最外层电子数相同的原子,电子层数越多,半径越大,r(Na)
比较微粒半径大小的依据——“三看规则”一看电子层数：在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大；二看核电荷数：在电子层数相同时,核电荷数越大,半径越大；三看电子数：在电子层数和核电荷数都相同时,电子数越
I->K+电子层数多,半径大.再问：是不是不同原子的相同电子层（例如KLM ...）厚度相同呢再答：质子数多，半径小。
氧只有2个电子层26分布而氯是3个电子层287分布,所以Cl要比O的半径大.比较离子的半径一般有3点：一看电子层数：在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大；二看核电荷数：在电子层数相同时,核电荷数越
半径：Ge>As>Si半径大：金属性强,电离能小,电负性小.
Cl-再答：溴电子层数大再问：同一周期的离子怎么比较呀？再答：原子序数大半径小
从大到小排列：镁,铝,硫,氯,氟.最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：高氯酸HClO4
小数的基本性质：小数末尾添上0或者去掉0,小数的大小不变.比较小数的大小,是从两个小数的高位开始,一位一位地比：先看两个小数的整数部分,整数部分大的那个小数就大；整数部分相同,就比较两个小数的十分位,
1、一般,周期表,从上到下,半径增大；从左到右,半径减小你提到的P和Se,以As比较P在As上面,比As小；Se在As右边,比As小在高中不进行比较,若在大学比较,则需要查数据,以事实确定2、P、Cl
对原子来说：①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小；②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大.对离子来说：除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较,阳离子
纯手打,一般来说,元素周期表从左至右,随着原子序数增大,非金属性越强,即对应酸性越强,反之越弱而对于金属性来说,从左至右,随着原子序数增大,金属性越弱,对应碱性越弱,反之越弱对于同一主族而言,从上至下
一层二核三电子原则电子层越多半径越大核电荷数越大半径越小核外电子数越多半径小但因为你问的是离子,所以不适用第三点.手机输入,
Al和Mg分别与水反应,反应的强烈程度不同,后者强；比较二者的还原性,明显后者强；二者与水反应,生成的Al(OH)3为弱碱；Mg(OH)2为中强碱；故Mg的金属性大.
对原子来说：①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小；②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大.对离子来说：除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较,阳离子