amL三种气态烃的混合物与充分燃烧,恢复,缩小2amL

由反应式CxHy---->xCO2+y/2H2O可得分子式为C2H4通过极值法可得知C2H2和C2H6或CH4和C3H4

问题好像不完整,再问：题就这点，这是个选择题再答：总要拿出选项才能做啊，再问：好的则原混合物可能是A.CH4,C2H4,C3H4B.C2H6,C3H6,C4H6C.C2H4,C3H6,C4H8再答：选

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O减少1x+y/4x1+y/420mL50mL所以y=6即H为6所以选B

通过浓硫酸体积减少为烃燃烧生成的水蒸气，通过碱石灰体积减少为烃燃烧生成的二氧化碳，10mL该烃完全燃烧生成：二氧化碳20mL、水蒸气15mL，令烃的平均组成为CxHy，则：根据C原子守恒有：10x=2

依题意得到设烃的通式是CxHyCxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O△V体积之差11+X+-X+Y/4a2a所以解得Y=4y代表氢原子,是平均值,平均氢原子是4,BD符合所以选BD

分析：由图知,混合烃的分子式为C1.6H4.故一定有CH4.另外一种的H原子个数一定要为4,才能使平均分子式为C1.6H4.故一定没有丙烷（C3H8）.可能有C2H4,C3H4等.选B.

像这类题,设混合烃的组成是CXHY.压强增大8%,说明物质的量增大8%,因为原物质的量是9,说明增大了0.72CXHY+(X+0.25Y)O2-------XCO2+0.5YH2O增大1X+0.25Y

C2H2：C2H4=1:1C2H2：C2H6=3:1设烃的平均分子式为cxhyCxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O204030解得：x=2y=3因为y=3所以一定有C2H2,又X=2另

设混合烃的平均组成为CxHy，CxHy+（x+y4）O2点燃xCO2+y2H2O（l），△V1         

设参加反应的混合气体的平均分子式（即碳氢原子的数量比）为CxHy.根据方程式CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2OamL混合气体参加反应,反应前混合气体的体积为a(1+x+y/4)mL；

我已经大学了,不知道对不对,随边看看吧,好长时间没动这些东西了,就记得一点了.CxHy+O2=y∕2+xCO21y∕2+2xy∕2x50mla100ml1／2=1／y∕2即y=4CxH4每体积的氢平均

你应该把原题弄上来1.假设三种气态烃的混合物的分子式是CmHn则和氧气的反应式就是CmHn+(m+1/4n)O2→mCO2+1/2nH2O1m+1/4nm(我想上面的式子你应该会写吧,根据原子比和质量

设气态烃的分子式为CnH(2n+x)2CnH(2n+x)+(3n+x/2)O2=2nCO2+H2O在上反应中,反应前后体积共缩小[2+(3n+x/2)]-2n=n+2+x/2（水为液体,不计算在气体体

选A、D因为燃烧通式为：CxHy+(x+y/4)O2----->xCO2+y/2H2O（l）△v=1+y/4aml2aml可解出y=4所以A、D有可能(A是一定、D是可能),B、C不可能.再问：△v=

若全为CO2,选B,其中C消耗了45molO2,剩下15mlO2正好要消耗60ml(单位)氢原子,B选项10ml正好可以提供60ml(单位)氢原子

C当然不可以.因为CH4的氢原子数正好为4,而C2H6\C3H8的氢原子数都大于4,无论什么配比混合,其比值都大于4；B全部为6,都大于4,其平均值衡为6,当然也不行了.D可以的原因是氢原子有2,有6

是DCH4+2O2=CO2+2H2O体积缩小2体积C2H4+3O2=2CO2+2H2O体积缩小2体积C3H3+3.75O2=3CO2+1.5H2O体积缩小1.75体积故A不对CH4+2O2=CO2+2

差量法：CxHy+（x+y/4)O2→xCO2+（y/2)H2O（水是液体,不算体积）1``````````````````````````````````物质的量质量减小=1+x+y/4-x=1+y

老大记得把我的采纳为答案哈.CH4.C2H4.C3H4.

这个题目本身不是很难,显然,通过浓硫酸体积少15,就是水蒸气有15咯,通过碱石灰体积减少20,就是二氧化碳有20咯,显然,我们的气体可以写为C2H3.既然是C2H3要么,两种气体的碳数为1和3,或1和