怎样解释卤素单质从F2-I2熔.沸点越来越高?-搜答案-百度作业网

你的问题打错了吧,这3项完全正确,要不正确你就可以申请诺贝尔奖了...

因为F2太活泼,直接与H2O发生反应,而不能与NaCl反应.2F2+2H2O=4HF+O2根据元素周期表中卤族元素递变得规律,F2的非金属性最强,即氧化性最强,而其他卤素并没有它活泼.因此在NACL的

在常温下,F2、Cl2为气体,Br2为液体,I2为固体,无法就密度对这四种物质进行比较.卤素单质按F2,Cl2,Br2,I2的顺序颜色变浅的说法错误!应该是变深：F2淡黄绿色,Cl2黄绿色,Br2红棕

1.错.非金属性越强,单质与H2反应越容易2.错.键长越长,半径越大.

答案选D应该是从小到大熔点沸点逐渐上升

F-F（36.6Kcal/mol)的BDE和I-I(36Kcal/mol)基本一样,F-F键易断裂程度与I-I键类似.而C-F的键能（117Kcal/mol,最强单键之一）比C－Cl,C－Br,C-I

题目不全啊!氧化性F2→Cl2→Br2→I2依次减弱还原性F-

因为F2会首先跟水反应生成HF,是置换不出来的

（1）不正确.OCN-必定存在于水溶液中,F2会与H2O反应产生O2,而不是氧化OCN-（2）正确,类比AgCl的分解,AgCN分解为Ag和(CN)2补充：卤素中,Cl、Br、I可以相互类比,但F不可

F2(浅黄绿色),Cl2(黄绿色),Br2(深棕红色),I2(紫黑色)亲!

氟气常温下为淡黄色的气体,氯气常温下为黄绿色气体,溴在常温下为深红棕色液体,碘在常温下为紫黑色固体.F2水溶液为无色透明发烟液体；饱和氯水呈现浅黄绿色；溴水呈橙黄色；碘的水溶液呈黄色或黄褐色.含碘较高

他们都是分子晶体,溶沸点取决于分子量,分子量越大,溶沸点越大

相似相溶常温下,溴是液体,易挥发,实验室常用水封保存,氯气是气体,易溶于水（1：2）,碘是固体（在水中溶解度不大,易溶于KI溶液或酒精中）.再问：这三个都是非极性单质，怎么用相似相溶解释？麻烦具体解释

卤族元素,从上到下相对原子质量越来越大再问：答案是他们的分子间作用由小到大为什么？再答：就是由于相对原子质量由小到大，所以分子间作用由小到大

碘单质是双原子分子,两个碘原子以共价键结合.分解后是碘原子加热后升华,仍然是碘分子.

氟单质熔点、沸点是-219.7-188.1氯单质熔点、沸点是-101.5-34.0溴单质熔点、沸点是-7.258.8碘单质熔点、沸点是185.2升华无沸点砹单质熔点、沸点是放射性,熔沸点无人测

下面分别列出了卤素在纯净物、水溶液中、有机溶剂中的颜色：·卤素纯净物水溶液有机溶剂Cl2黄绿色气体浅黄绿色黄绿色Br2深红棕色液体橙黄色或黄色橙红色I2紫黑色固体棕褐色或褐色紫色因为汽油、苯都是有机溶

i2>br2>Cl2>F2相对分子质量越大,越不容易汽化具体的可以参看化学必修一或选修3-3

氟气与氢气反应,不需其它条件,而且见光就爆炸；而氯气与氢气反应就要点燃了；溴和碘单质就更难与氢气发生反应了.由此可见它们的非金属性是递减的.原因是这四种元素的原子半径依次递增,原子核对核外电子的束缚能

各个有机溶剂中的颜色是一样的,都是黄绿色、橙红色、紫色.下面分别列出了卤素在纯净物、水溶液中、有机溶剂中的颜色：·卤素纯净物水溶液有机溶剂Cl2黄绿色气体浅黄绿色黄绿色Br2深红棕色液体橙黄色或黄色橙