1.6克某物质在氧气中-搜答案-百度作业网

88g二氧化碳含碳88g*12/44=24g54g水含氢54g*2/18=6g30g=24g+6g所以不含氧碳氢元素的原子个数比（24g/12):(6g/1)=2:6所以化学式为C2H6

碳,氢

m(C)=0.2*12=2.4gn(c)=2.4/12=0.2molm(H)=0.3*2=0.6gn(H)=0.6/1=0.6molm(O)=3.2gn(O)=3.2/16=0.2molC2H6O2

生成水和二氧化碳,并没有说一个H2O和一个CO2呀,而且也没说参与反应的氧气只有一个~

选B,水含氢氧,二氧化碳含碳氧,氧气只含氧,所以碳氢是必含的.

一定有碳元素、氢元素.可能有氧元素

明显的,必须是D.生成物里出现了碳元素和氢元素,但氧气里没有.再问：生成物不是CO2就有O2啊再答：生成物里出现了碳元素和氢元素，但这两种元素都不是氧气中所含有的，所以只可能出现在该物质中，而氧元素氧

m(CO2)=4.4n(CO2)=4.4/44=0.1molm(C)=1.2gm(H2O)=3.6n(H2O)=3.6/18=0.2molm(H)=0.4gm(H)+m(C)=0.4+1.2=1.6g

先证明水的存在,在容器壁上看见小水珠即可,再向容器中加点澄清的石灰水,观察是否变浑浊.

由已知得,1.6克某物质中有0.1mol的C（可由4.4克二氧化碳中含碳量得出,其碳由某物质提供）,0.4mol的H（可由3.6克的水中含氢量得出,其氢由某物质提供）,得这种分子中C、H元素的原子个数

4.4克二氧化碳中含碳的质量为1.2克,(碳的相对原子质量为12,二氧化碳的相对分子质量为44,你能看出4.4克二氧化碳中碳的质量为1.2克吗?)2.7克水中含氢的质量为0.3克（方法同上）.则反应物

利用完全燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水中的C和H元素都一定是来自1.6克某物质里所以可以的出:\x0d4.4克二氧化碳中C的质量：4.4*12/44=1.2g\x0d3.6克水中H的质量:3.

看样子应该是初中刚学,背下来就好了,里面有规律,但是涉及化合价,最高氧化态什么的,高中还会继续学再问：但是我作业有的题目里有我没做过实验的物质怎么办

8.5克二氧化碳中含碳2.3克,5.4克水中含氢0.6克,所以,含有碳、氢元素的总质量=2.3+0.6=2.9克.另外的一定是氧元素,选B.

CH3COOH不能满足上述结果因为其他三种物质与氧气燃烧1mol均需要0.5mol氧气,而生成1molCO2,与NA2O2反应,刚好放出0.5mol氧气,正好使NA2O2质量增加Wg

C,产物中有三种元素,在反应物中有一种已经确定了,那另一种反应物一定含有另外两种,但是不是含有氧是不能确定的

肯定不能啊,比方说一氧化碳,酒精,汽油,这些是单质吗?

是铜

由质量守恒定律可知，化学反应中元素的原子种类和数目不变．生成物二氧化碳含有碳、氧元素，则反应物中也一定含有这两种元素．物质在空气中燃烧是与空气中的氧气反应，氧气由氧元素组成，则碳元素一定是从某物质中来

4.4克二氧化碳和2.7克水中,C的质量＝4.4*12/44=1.2g,H的质量＝2.7＊2/18=0.3g,C和氢的总质量＝1.2＋0.3＝1.5克,小于2.3克,所以还含有氧.该物质中一定有C、H