a克氯酸钾与二氧化锰的混合物共热,完全反应后得到固体b克,生成氧气多少克?-搜答案-百度作业网

根据质量守恒定律：O2质量：A+C-bKCI质量：b-C

加热生成氧气.再问：我要详细过程！谢谢！！再答：(1)试管内剩余固体有二氧化锰，氯化钾。二氧化锰为3.25g,氯化钾为7.45g.(2)KCl(74.5)-----KClO3(122.5)知道KCl为

解题思路：根据化学反应方程式进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

氧气质量为：A+B-C质量守恒!反应前的总质量为A+B!反映后的总质量为：C+氧气的质量!

氧气：a+b-c氯化钾：c-b再问：氯化钾：c-b为什么再答：因为剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。

m呗质量守恒二氧化锰是催化剂不参加反应

生成氧气(a-c)g因为二氧化锰不参加反应是催化剂所以.

假设原来混合物的质量是100g,由题目可以知道二氧化锰的质量为20g氯酸钾的质量为80g,而反应后二氧化锰的质量不变,但是质量分数占到了25%,可知反应后的总质量为80g,反应前后质量减少了20g,减

130g-20.4g=9.6g2设氯酸钾质量为X2KClO3=2KCl+3O2↑24596X9.6g245/X=96/9.6gX=24.5g372/3.6=20m/s18*3.6=64.8km/h因为

4.8g再问：怎么算的？再答：16g-11.2g=4.8g

MnO22KClO3========2KCl+3O2(有气体符号）加热

注意加热后得固体b克中已经包含了二氧化锰c所以可以不用管C根据质量守恒定律可知原先反应物为A之后生成固体与气体两类物质已知固体为b即气体（氧气）为a-

很高兴为你解答问题化学方程式：2KClO3=△=（MnO2)2KCl＋3O2↑,文字表达式：氯酸钾=△=（二氧化锰)氯化钾+氧气

2KClO3=(MnO2+热)=2KCl+3O22H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2铅丹：Pb

（1）生成氧气多少克M(O2)=15.5-10.7=4.8g（2）氯酸钾在原混合物中的质量分数是多少?设生成4.8g氧气需氯酸钾的质量为X2KClO3==2KCl+3O2↑(条件MnO2加热)2459

1、生成氧气的质量=15.5-10.7=4.8g剩余固体是KCl和MnO2MnO2设生成的KCl是X2KClO3=======2KCl+3O2加热14996x4.8g149x--------===--

解题图贴上,\x0dhttp://hiphotos.baidu.com/%D7%AA%C9%ED%D1%A9%B7%C9%D1%EF/pic/item/68a1f91c2f039eda1bd576c9

氯酸钾和二氧化锰的混合物28克中含有二氧化锰3.5克说明氯酸钾质量为28-3.5=24.5g质量减少了9.6克说明生成氧气9.6g,2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O2↑　24596x9.6x

O2质量：15.5克-10.7克=4.8克2KClO3==2KCl+3O2↑24596X4.8克245：X=96：4.8X=12.25g氯酸钾在原混合物中的质量分数,12.25g/15.5克=79%

2KClO3=MnO2=2KCl+3O2（气体）MnO2是催化剂