把1 Mol饱和一元醇-搜答案-百度作业网

饱和一元羧酸CnH2nO2代表物：乙酸C2H4O2饱和一元醇CnH2n+2O代表物：乙醇C2H6O饱和一元醛CnH4O代表物：乙醛C2H4O以上n均为大于等于1的整数（打的好累）

你化简后得：5.6n+R'=4.3这一步错了,应该是56n+R'=43或5.6n+0.1R'=4.3当n=0时,R'=43,所以R'应为-C3H5（丙基）.则A为HCOOH(甲酸）,B为HCOOCH2

2.523g·L~1=2.523*22.4g/mol=56.5g/mol由于乙酸的分子量为60,酯的分子量大于相应的酸,所以该酸A为甲酸3.36/22.4=0.15mol生成0.15mol氢气需要羧酸

n=3时出现有4种2,2-二甲基-1-丙醇

n(Ag)=86.4g/108g/mol=0.8mol第一种情况:饱和一元醛为甲醛,因为甲醛氧化成甲酸,而甲酸也有一个醛基,所以HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=CO32-+4Ag+2NH4++2

准确的说,CnH2n+2O是不对的,因为没有指明官能团（羟基）.但在中学阶段,有机物可以写成CxHyOz的形式,所以CnH2n+1OH也可以写成CnH2n+2O.这只是一种表示,其本质还是CnH2n+

2CnH2n+1OH+2Na---->2CnH2n+1ONa+H221xmol1.12/22.4=0.05molx=0.1molM=m/n=4.6/0.1=46g/mol12n+1*(2n+1)+17

你题目是不是打错了.那是饱和醇2-丁醇可以啊,没理由不是啊,2-甲基-2-丙醇不是也行嘛

新制氢氧化铜中NaOH必须过量,醛被氧化为酸后,会先与氢氧化钠反应,生成羧酸盐.有的新版书上已经改写了原来的方程式.如果醛很多,消耗的氢氧化铜多,产生的酸很多,如果在中和氢氧化钠后,酸有剩余,也会与剩

饱和一元醇跟足量的金属钠反应生成氢气0.5g,即生成氢气0.25mol,所以饱和一元醇物质的量为0.5mol,根据CnH(2n+2)O+O2=CO2+H2O可知,1mol醇需要氧气7.5mol,解得n

不是.不饱和.有碳碳双键.

CnH2n+1-2环数OH,因为成环具有不饱和度.

因为它是饱和一元醇所以为CnH(2n+2)O+3n/2O2=(n+1)H2O+nCO2又消耗O23.75mol,醇为0.5mol,所以3.75/0.5=3n/2所以n=5所以该醇为C5H11OH

楼主您的质量打错了吧,应该是58才对头有两种方法：①因为只有醛能发生银镜反应析出银,所以根据银的物质的量86.4g/108=0.8mol,可知一元醛的物质的量为0.4mol,(1mol醛基对应2mol

n（A）=2n（H2）=11.2L22.4L/mol×2=1mol，n（B）=1.5mol-1mol=0.5mol，设A的分子式为CnH2nO2（n≥1），B的分子式为CmH2mO2（m≥2），则（1

饱和一元醇CnH(2n+2)O饱和一元醛CnH(2n+1)O

C5H12O

饱和一元醇,有分子式通式C(n)H(2n+1)OH或者C(n)H(2n+2)O对于和金属钠反应,两分子醇产生一分子氢气：2ROH+2Na=2RONa+H2生成了0.5gH2,也就是0.25mol,说明

题目是0.5mol,生成2mol水.所以1mol醇,应该有4mol水,也就是8molH.再问：为什么一定要把醇弄成1mol算，我就卡在这里了再答：不弄成1mol的话，最后你求出来的是最简式，可能出现某

（1）CH3OH,C3H7OH或C4H9OH（2）甲醇,正丙醇（3）CH3OH,CH3CH2CH2CH2OH,19:7分析：（1）首先根据题目可求得平均分子质量13.8/0.3=46;饱和醇的通式为C