把100克10℃的硝酸钾饱和溶液加热到60℃,如不蒸发水分

固体物质的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数.把30度时饱和硝酸钾,溶液150g蒸于得到50G硝酸钾固体显然：固体物质就是硝酸钾,g数为：50g那么溶剂呢?正好

在一定温度下，某固体溶质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量．故答案为：60；100；100．

溶剂不是100g的H2O,但溶质也不是S1g的硝酸钾啊.如果在某一温度下,知道是饱和溶液,溶质和溶剂的比例肯定是不变的,或者说溶质的质量分数是不变的,因此不管溶剂按多少量计算,质量分数一样,当然,用溶

溶解度是指一定条件下每100克溶剂溶解的溶质质量,50克硝酸钾饱和液蒸干,得到10克硝酸钾晶体则,溶剂的质量是50-10=40克所以此时的溶解度设为xx:100=10:40x=25克选（3）

D既然是饱和的,那么A不对,饱和就算再怎么加也溶不了了既然是饱和的,那么B也不对,饱和就算蒸发无论多少水,最终还是饱和的,溶质溶解的比例还是那么大升温的话,就算升高到10000000000度什么的,你

饱和溶液中的溶质质量分数为31.6%,然后加咯之后就有硝酸钾36克,溶液74克,这样算就是49%咯,肯定就不对三,大于咯31.6%,所以加咯之后依然饱和,则其溶质质量分数(温度,压强都不变)就不变,还

m（溶质）/m（溶剂）=S/100S=100m（溶质）/m（溶剂）=100*15.8/50=31.6

M质/M剂=S/100M质/50=32/100M质=16＜25g∴能配成饱和溶液.M质/M液=S/100+S16/M液=32/132M液=66g答：能配成66g硝酸钾溶液.答题完毕.

得到硝酸钾晶体48克,说明原来饱和溶液中的水质量为200-48=152（克）设20℃时硝酸钾的溶解度为X,则48/152=X/100,解得X约等于31.6克

已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,60℃时为110g溶剂量不变,当饱和溶液的温度升高时,由于溶解度的增大,使溶液由饱和变为不饱和.如果要在高温时使溶液重新达到饱和,则需加入一定量的溶质.所加溶质

溶解度：100g/100g水质量分数：47.5%物质的量浓度：(95g/硝酸钾的摩尔质量)/(200g/1.01g/cm3)*1000,自己算吧

设30°C时,20克水最多能溶解X克硝酸钾46:100＝X:20X＝9.2克

第一题,设80℃时溶液含硝酸钾X克,水为53.8-X克169/100=X/53.8-X9092.2=100X+169XX=33.8克水=53.8-33.8=20g设10℃溶液含Y克硝酸钾21/100=

53.8克80℃的饱和硝酸钾溶液溶质质量为53.8g*169g/(169g+100g)=33.8g水20g10℃时20g水只能溶解20g*21g/100g=4.2g所以析出晶体33.8g-4.2g=2

C.S1>S2>A>B再问：可答案是B啊!再答：是B，我看错了以为是A%再问：可以具体分析下为什么S1>A吗?再答：硝酸钾的溶解度跟温度的升高而增大60°的溶解度大于10°时的溶解度A%=S1/（10

从60度降温到室温KNO3的溶解度下降很大所以1.不对有大量的溶质析出来2.对的3.是的因为有KNO3析出来嘛4.对5.不对应该是变小的因为溶解在水中的KNO3减少了

方法多种多样,1.测密度2.略降温,析出晶体&etal

A错.因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小.所以降温后,会有晶体析出.溶质变小.那是题目错了.两个答案都对的.

否、100克、5、4.5

答案是AA.一般情况下,如果不发生化学反应,溶液中溶剂的质量是不会变化的,所以正确.B.因为是60°C的饱和硝酸钾溶液,因此降温后成为过饱和溶液,析出晶体,所以溶液质量减小.（另,析出的晶体质量不算在