把足量的铁粉投入到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,残余固体的质量和原来加

不溶物应该为Cu,硫酸亚铁是溶于水的,当然也溶于稀硫酸.而铜因为在活动顺序表中排在H后,所以不溶于稀硫酸.所以铜有6g,生下14g为铁,铁的质量分数为70％.

Fe+H2so4=H2+Feso4,其中反应物和生成物各物质的量之比为1：1：1：1.反应速率之比就是系数之比.所以在这道题里面无论用哪个表示反应速率都是一样的.但是该反应不是可逆反应,所以只能用反应

再问：大侠，你高几啊再答：不上学了

这道题有两个坑要注意,首先通过条件“剩余金属剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等”可以计算出硫酸与硫酸铜的mol比是1：7（1molFe与1mol的硫酸反应会使粉末质量减少56g,而1molFe与

首先根据金属元素活动性顺序得知,铁先跟铜反应,铜全部被置换出来后,再置换氢气,铁粉足量,那么铜离子和氢离子全部被反应出来,铁在溶液中是正二价,（铁与浓硫酸浓硝酸生成三价铁）,铁与铜相对分子质量之比是5

答案选A；这道题有两个坑要注意,首先通过条件“剩余金属剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等”可以计算出硫酸与硫酸铜的mol比是1：7（1molFe与1mol的硫酸反应会使粉末质量减少56g,而1m

问题一：网友只需跟我解答为什么反应前后固体增加的质量=固体减少的质量!..题目都说剩余金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等..那不自然就是置换出来的铜的质量（反应后增加的固体质量）=铁1（置换铜消耗

1.Fe+CuSO4===FeSO4+Cum=+8xFe+H2SO4===FeSO4+H2m=-56yx:y=7:1,H+:SO42-=2:8=1:42.2Fe3++Fe===3Fe2+2:33.Fe

授人以鱼不如授人以渔铁进入混合液中,先和硫酸反应,那么这部分铁就从残余固体里面消失,当硫酸与铁反应完后,铁开始置换铜离子,铁质量是56,而铜的质量是64,那么前面与硫酸反应的消耗是不是就应该从这块补充

seehttp://zhidao.baidu.com/question/183562168.html

Fe+2H+=Fe2++H256n(2H+)质量变化=-56Fe+Cu2+=Fe2++Cu56n(Cu)64质量变化=8当质量变化相等时,n(Cu)=56/8=7n(2H+)n(H+):n(SO42-

某物质足量的意思就是说...绝对不会因该物质被消耗掉而导致反应的终止.也就是说可能是过量的也有可能是刚刚好而过量的就是说反应结束后一定还有剩余.可见足量包含了过量.具体的你要按照上面的说法去揣摩题中意

设加入铁粉质量为x铁粉参加以下两个反应：1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2其中生成Cu的质量为x.则与硫酸铜反应的铁的质量为0.875x（49xmol）,与硫

设加入铁粉质量为x铁粉参加以下两个反应：1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2所以生成Cu的质量为xg则与硫酸铜反应的铁的质量为0.875x（49xmol）,与硫

Fe2O3+6H+---->2Fe3++3H2O2Fe3++Fe---->3Fe2+Fe+2H+---->Fe2++H2

残留的固体质量与原来加入铁粉质量相等,－－即两个反应的固体增加与减少相等1、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,固体质量增加-------1mol----------------8g-------xm

Fe+H2SO4=FeSO4+H2561mol8gxx=1/7molFe+CuSO4=FeSO4+Cu固体质量增加561mol6464-56=8由题意得：反应前后金属质量不变可推知参加第二个反应的铁的

再问：Ϊʲô64-56�������������ᰡ再答：���Ħ������56g/mol,ͭ��Ħ������64g/mol再问：ΪʲôFe��������8g再答：������ͭ���ӷ�Ӧ���

楼主,告诉你一种很快的方法：你就把S看成没有参加反应.实际过程等效于Fe与H2SO4反应（混合气体是H2S与H2,有没有S对混合气体的体积没有影响）,气体体积为：8.4/56*22.4L=3.36L【

在稀硫酸中Fe和Al都能反应产生H2,在NaOH溶液中只有Al能反应产生H2,且相同质量的Al在硫酸中和NaOH溶液中产生的H2质量相同.所以5.6LH2中Fe产生的H2为:5.6-3.36=2.24