投入铁片产生氢的溶液中可大量存在H Mg SO42-no3-

2Al+2OH-+2H2O==2(AlO2)-+3H2↑所以选B

1、若硝酸正好完全反应,则未被还原的硝酸和铁元素生成硝酸铁,即n(未被还原的硝酸)=3n(Fe3+),根据原子个数守恒,n(Fe3+)=（a+b)mol所以,m(未被还原的硝酸)=3(a+b)×63g

因为铁离子的氧化性比碘单质强,根据氧化还原规律,铁离子可以氧化碘离子所以不共存2Fe3+2I-=2Fe2+I2↓

“可能”大量共存加铝粉能产生H2,证明要么是强酸溶液,要么是强碱溶液,选项中的离子组只要能在一种介质中存在即可B可以在强酸溶液中存在A：酸则不生成H2和是NO或NO2,碱则沉淀Al3+C：酸则氧化I-

CA的话不反应B生成氢气C正三价的铁离子和铁单质归中铁片质量减少变成溶液中的D银被置换但是银比铁重铁片变重

投入铁片产生氢气的溶液中,是酸性溶液,是可以大量存在氢离子,镁离子,硫酸根离子,硝酸根离子的.

1.A不会反应.B有H2产生C,产生硫酸亚铁,正确,D溶解1摩尔Fe,产生2摩尔银,所以铁片质量增大选C2.选B和NaCl无明显现象,和FeCl2生成白色沉淀一段时间后沉淀变灰绿色,再变红棕色和FeC

Fe-56g/molCu-63.5g/molFe+2HCl=H2+FeCl2Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuCl2=FeCl2+Cu活泼性是Zn大于Fe大于Cu答案是A.盐酸

C铁置换出铜质量增加A,B均出氢气,减少D不反应

氧化铁跟硫酸反应生成硫酸铁和水.铁片再和铁离子反应生成亚铁离子.铁片和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气.铁的量肯定比氧化铁多.

根据金属活动性顺序可知,铜在氢后,所以铜不与稀酸反应,但是在高中能学到,铜与浓硫酸在加热的情况下啊能反应.

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu...固体增加.56.1moL.64.64-56=8g.x.0.8g则x=0.1miL原来CuSO4是0.5×1=0.4moL则现在剩余0.5-0.1=0.4moL则

能使铝产生气泡的是H+或者OH-,所以只要离子能与H+或者OH-共存就可以了.K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－能与OH-共存,所以可选.

是谁和谁先反应啊!你的问题问清楚啊!如果一起投入那就是氧化铁和硝酸先反应生成硝酸铁

如果是铁片质量减轻选C,如果是溶液质量减轻选DFe与Al2(SO4)3不反应,A错Fe与H2SO4反应产生气体,B错Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4,Fe质量减少,溶液质量增加,无气体Fe+Cu

这种溶液能与铝反应产生气体,说明该溶液可能呈酸性,也可能呈碱性.A中镁离子不能与氢氧根共存,所以A错；B中铵根也不能与氢氧根共存,所以B错；C中硅酸根不能与氢离子共存,所以C错；D中离子既能与氢离子又

是AC,投入铝能产生氢气证明该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液,D中碳酸氢根既不能存在于强酸性溶液也不能存在于强碱性溶液,AB的离子在强酸性溶液中可以共存,C的离子在强碱性溶液中可以共存,但B中有硝酸根,

选C,B的金属片质量是增加的.A.Fe与ZnCl2不反应,溶液质量无变化.B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5664进入Fe56,出去Cu64,金属片质量增加64-56=8C.2FeCl3+Fe=

A正确.题目需要的无色溶液可以是酸性,也可以是碱性.B中阴离子不能共存于碱性,而偏铝酸根不能共存于酸性.C如果是酸性那么反应生成物是氮氧化物而不是氢气,因为有硝酸根.D中铁离子为黄色,不符合无色.再问

FeS+4HNO3==S+NO+Fe(NO3)3+2H2O3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO+5H2O未被还原的就是Fe(NO3)3中的NO3-,2个反应中都是1个Fe有3个NO3-,