c6h6和c2h2中ch原子个数比相同,但元素质量比不同
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 15:56:07
所有的C,共12个,两端的甲基上各有一个氢可以和C在同一平面上,中间的所有H和C共面,共6个,总计20个回复:要保证C还是SP3杂化,键角是109°28′,如果有两个H和C在同一平面上,那么会影响另一
CH4+2O2→点燃CO2+2H2OCH2═CH2+3O2→点燃2CO2+2H2O2C₂H₂+5O₂→点燃4CO₂+2H₂O2C6H6+15
1、C2H2、C6H6中的C:H=1:1所以将C2H4O拆成C2H2+H2O那么C%=60%则H%=5%则H2O%=35%其中,O%=35%*16/18=31%2、甲烷完全燃烧,CH4----2O2所
乙醛(C2H4O)可以表示为C2H2.H2O,故乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物,O元素的分数为8%,故H2O的质量分
质量相同时,H:C值大的消耗氧就多,生成CO2就少,生成H2O就多1)CH4C2H2和C6H6CH42)C3H6中H:C==2:1则C5H10和C2H4和它相等H:C小于2:1的CO2就多,C2H2和
CH4.C2H2C6H6.CH4.C6H6C5H10.C6H6.C5H10.C2H4C5H10.C2H4C2H2C6H6C5H10.CH4
CxHx+(x+x/4)O2--xCO2+x/2H2O这是燃烧通式,算任何一种有机物消耗的氧气量,或者生成的物的质量比都用它,所以代入就可以了根据上式还可以得出一个结论,就是只要CH比值一定的烃,安任
CH4-----CO2----2H2OC2H4----2CO2-----2H2OC2H2-----2CO2----H2OC6H6-----6CO2-----3H2OC5H10----5CO2----5
苯环上有5个氢原子,-C三CH乙炔基上有一个氢原子.即苯乙炔分子中8个碳原子、6个氢原子均在同一平面内.再问:苯环上为什么是5个氢原子呢再答:苯的分子式C6H6,其中一个氢原子被-C三CH(乙炔基)取
这种题很简单,可以吧22.4L任意分一下,可以11.2L的乙烯,11.2L的乙炔,那么乙烯为0.5摩尔,乙炔为0.5摩尔,你也可以按别的方法分,算出的结果是一样的,乙烯中碳原子为0.5*2=1摩尔,乙
C2H4O可以表示为C2H2(H2O)则有C2H2(H2O)的H2O中的H%=2H/O*O%=2*1/16*8%=1%从C2H2C6H6C2H2(H2O)可以看出,除(H2O)外,它们的最简比为CH,
1、选:BDA不对.化学上,我们把结构相似,分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物互称为同系物.通式为CnHn,相差不可能为 个或者若干个CH2.B正确.符合通式CnHn 
有且仅有4个碳原子共线5个碳一定共面最少5个碳+3个H共8个原子共面最多5个碳+4个H共9个原子共面再问:最少5个碳+3个H共8个原子共面是哪3个H再答:-CH=CH2中的3个H4个H就是再加上1个甲
其中H元素都是+1价,按照规则其中的C分别为—-4、-1、-2和-1
C+离子是sp2杂化,因为实验测得其是平面三角形再问:仅仅因为实验测得吗?有没有什么理论的依据啊?求解啊再答:C的一个p轨道空出来了,就不再参与杂化了.你想看如果还是sp3,那麼空的sp轨道不会像孤对
都选择C四氯苯也可以看做是苯上都是氯,有两个被氢取代,也就是二氢代四氯苯,和二氯苯是一个思路,一共有邻位、间位、对位三种情况氨分子是三角锥形结构,不可能所有分子在一个平面上
有C1OH1O萘
C2H4O看作C2H2·H2O即有一个碳原子就有一个氢原子,所以C:H=1:1,则知H%=84%*1\12=7%H2O%=1-84%-7%=9%O%=9%*16\18=8%
根据三种物质的化学式组成,可理解为C2H2.H2O、C2H2、C6H6,则存在固定组成CH,由其中含碳的质量分数为72%,则CH的质量分数为1312×72%=78%,则含H2O的质量分数为1-78%=
B.C2H2sp-sA.C2H4sp2-sC.C2H6sp3-sH原子拿出s轨道,C拿出杂化轨道,乙炔是直线型分子,C采取的sp杂化再问:请问:怎么看出C采取的是sp杂化的呢。??再答:这几个有机物的