百度作业网摩尔质量等于密度乘以气体摩尔体积怎么来的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 22:13:04
根据理想状态气体方程,PV=nRT其中：p为理想气体的压强；V为理想气体的体积；n为理想气体中气体物质的量；R为理想气体常数、普适气体恒量T为理想气体的绝对温度因为n=m/M,密度=m/V则V=m/密
密度等于质量除体积,1mol体积乘密度等于1mol质量即摩尔质量再答：这个公式常用要理解并记住再问：没联系呀再问：哦，懂了
不是的摩尔质量（符号：M）在数值上等于它的式量密度是质量与体积之比物质的量（符号：n）等于它的质量与物质的量之比
n=m/M,n=v/Vm,p=m/v,这样就能消掉了,摩尔质量之比等于密度
正确,同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比,因为气体在同温同压下,相对体积的比一定,所以正确.
是吗?是那些知识
m气体质量,V气体体积,Vm气体摩尔体积,ρ气体密度m=ρ*VV=n*Vm代入得m=ρ*n*Vm将n(物质的量)除到左边得m/n=ρ*Vm即M=ρ*Vm当标准状况时,M=ρ标*22.4L/mol
n=m/MM=m/n=ρv/nv/n就是vm了吧.好久没接触了都快忘了--
求摩尔质量可根已知摩尔质量求如你说的题中已知混合气的密度是氢气的1.5倍我们可取相同质量的两气体(氢和混气)由pv=nRT得n=m/Mm=密度×v得pM=密度×RT又因相同条件下压强PRT均相同所以密
解题思路：气体的体积解题过程：一定温度，压强下，气体的分子间的距离大小就不再变化，这种状况下，气体的体积是由物质的量的多少决定的。课本上所说“气体体积的大小主要取决于气体分子之间的平均距离
不是压强,应该是密度吧公式推导为：对气体而言：V/n=VmV=nVmρ=m/V=(nM)/(nVm)=M/Vm变形就可以得到：M=ρVm
摩尔质量和气体摩尔体积班级：02级化教（2）班学号：12002240534姓名：冯晓龙高中化学第一章-----摩尔质量和气体摩尔体积教学目标：1、知识目标初步理解摩尔质量和气体摩尔体积的概念和灵活运用
1.水的密度=水的摩尔质量/摩尔体积一个水分子的体积=摩尔体积/所以：密度乘以水分子体积=水的摩尔质量/阿常数=一个水分子的质量2因为：水的密度=水的摩尔质量/摩尔体积所以：摩尔体积=水的摩尔质量/水
不是的摩尔质量（符号：M）在数值上等于它的式量密度是质量与体积之比物质的量（符号：n）等于它的质量与物质的量之比
×22.4,还得改一下单位,变为g/mol
我好像知道再问：好像知道是什么…步骤拍给我好么…再答：正在做再答： 再答：20倍再答：20倍再答：你看一下再问：丝毫没懂啊…2✘4是什么？再问：哦，知道了等下我再看看再问：嗯好
不等于氧气摩尔质量是32克/摩尔密度是1.2克/升
D密度和体积所以质量一样,排除B根据方程PV=nRT推导出PM=(密度)RT密度、温度一样,所以PM是定值而O2和O3的摩尔质量不同,因此P不可能相同,排除A质量一样,摩尔质量不同,物质的量不同的n=
解题思路：根据质量守恒，再依据基本公式和反应方程式列比例计算解题过程：附件