改写离子方程式过氧化物改吗-搜答案-百度作业网

首先要清楚什么是离子反应,高中现在是定义为必须在水溶液中这样记也是可以,不过实际上在熔融状态也可以,如电解法生产铝2Al^3++3O^2-=2Al+3O2↑一般是复分解和氧化还原反应.然后就是书写原则

离子方程式

高中化学不能光记物质,应该记离子的性质,懂得反映发生的原理双水解反应是当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子

都不拆规律：离子方程式的书写原则1．强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式,难溶物、难电离的物质（如弱酸、弱碱和水等）、易挥发性的物质、单质、氧化物、非电解质等均不能写成离子形式,要写化学式.2．微溶物

能写成离子式

方程式:1、硫酸根离子的检验:Ba2++SO4(2-)=BaSO4↓2、碳酸根离子的检验:Ca2++CO3(2-)=CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应:CO3(2-)+2H+=H2O+CO2↑4、木炭还

2Al+2NaOH+2H2O=2OH-+3H22Al3++6NH*H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓SiO2+4H++4F-=SiF4V↑+2H2OSiO2+2

分享知识,传递感动,【云水意】团队为您竭诚解答!过氧化物、超氧化物,以及臭氧化物（如RuO3）,其自身可以看成盐类,但是其本质是氧化物,所以是不成盐氧化物.除了这个还有一些比较特殊的如Fe3O4,Pb

2CH3CH2OH＋2Na=CH3CH2O-+Na++H2

因为多元弱酸的酸式酸根在水中是部分电离的,相当于弱电解质,所以不能拆

化学方程式与离子方程式都有,自己看哈!高中化学必修一化学方程式集锦1、硫酸根离子的检验：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClSO42－+Ba2+==BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：Ca

不可以,比如说过氧化钠与水反应时就不拆

1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2、Mg+2H2O==加热==Mg(OH)2↓+H2↑Mg+2H2O==加热==Mg(OH)2↓+H2↑3、Mg+H

离子方程式.

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

是的,其是过氧化物酶系的一种.

不需要,金属氧化物不应该拆开规定不需要解释都不溶于水怎么拆开

Cu+2Ag^+=Cu^2++2AgCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe2O3+6H^+=2Fe^3++3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCaCO3+2H^+=Ca^2+

可以但氢氧化钙不能拆2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O石灰乳确实是沉淀但生成物却有离子于是可以写不拆石灰乳就行

你应该问过氧化物是不是氧化物才对.氧化物的范畴比过氧化物的大,也就是氧化物包括过氧化物.氧化物定义：由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,就叫氧化物.氧化物又分为:成盐氧化物(包括酸性氧化物,碱性

Cl2+2FeCl2==2FeCl3或6Fe(NO3)2+3Cl2===4Fe(NO3)3+2FeCl3

2HCl+Na2S=H2S↑+2NaCl