既能做氧化剂和还原剂的弱酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/15 19:51:20
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化合价升高,失电子,还原剂.化合价降低,得电子,氧化剂.所谓氧化性,是指具有氧化别的元素的能力,即夺取电子的能力;还原性是指具有还原别的元素的能力,即失去电子的能力.
可以分辨.下面是氧化剂和还原剂的定义.氧化剂的定义:氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质,注意:【在反应时,所含元素的化合价降低.】还原剂的定义:还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质,注意:【在反
氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性还原剂的还原性>还原产物的还原性还可以从元素周期表中找规律~从上到下,氧化性越来越弱从左到右,氧化性越来越强
氧化剂有氧化性,化学反应中得电子,化合价下降,发生还原反应,生成还原产物.还原剂有还原性,化学反应中失电子,化合价上升,发生氧化反应,生成氧化产物.还原反应与氧化反应是同时进行的.多谢!
氧化剂得电子,化合价降低,被还原还原剂失去电子,化合价升高,被氧化
还原剂升失氧,氧化剂降得还
1,氧化剂:O2,还原剂:H22,O2,P3,KCLO3KCLO34,HgOHgO5,WO3H2
1、C2、D3、B4、A5、C6、A(1)MnO2,HCl;(2)2,1,2
还原剂是在氧化还原反应里,失去电子或有电子对偏离的物质.氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质.氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物.氧化剂和还原剂是相互依存的.
典型氧化剂;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓硫酸,HNO3等,元素(如Mn,Cl,Fe等)处于高化合价时的盐,
氧化性活泼非金属单质FOClBr等高价态含氧酸根高价态阳离子(金属活动顺序表中越后面的元素形成的阳离子氧化性越强)还原性活泼金属单质KCaNaMg等活泼气体H2COSO2等等低价态阴离子(非金属活动顺
①Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2氧化剂氧化铁还原剂一氧化碳②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑氧化剂盐酸还原剂镁③Fe+CuSo4==FeSO4+Cu氧化剂硫酸铜还原剂铁④2Al2O3==4
MnO2是锰是+4价,MnCl2是+2价,化合价降低,被还原了,所以二氧化锰是氧化剂.HCl是的氯由-1升到0,是还原剂.
1.重要的氧化剂在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类:(1)活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等(3)元素(如S、N等)处于高化合
初中是从得氧失氧的角度来讲氧化还原反应的.氧化剂:提供氧的物质.还原剂:得氧的物质.如:H2+CuO==Cu+H2OH2得氧是还原剂CuO失氧是氧化剂
强指的是电离程度,即这些强的物质类型在水中是完全电离的,没有分子存在再答:弱指的就是不完全电离,溶液中既有离子又有分子存在再答:氧化剂强指的是得电子能力强,若是单质,即非金属性强,还原剂为失电子能力强
氧化剂氧化剂/氧化产物F2/F-X2/X-(卤素)O2/H2OO3/O2或H2OKClO3/O2+KClKMnO4/Mn2+K2Cr2O7/Cr3+浓H2SO4加热/SO2浓HNO3/NO2稀HNO3
常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质.(1)典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致).(2)含有变价元素的高价化合物,如KMnO4KCl
始终记住:氧化剂的化合价是要降低的.失去电子.而还原剂恰恰相反是化合价升高的,得到电子.由于某些元素有多种价态,所以有的氧化还原反应是发生在一种元素所形成的化合物身上的,也叫做歧化反应.
在化学上,在氧化还原反应中,失电子的是还原剂,得到电子的是氧化剂,一般还有氧原子的都是氧化剂