百度作业网claisen醋酸氯化钠
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/18 01:25:34
醋酸电离出来的氢离子,铁与酸反应,氯化钠溶液为中性的盐溶液,氢离子由水电离出来而且浓度小,故腐蚀性小
NaCl
利用稀溶液的依数性氯化钡最高,其次氯化钠,接着醋酸,最后葡萄糖再问：有没有详细的过程啊再答：氯化钡电离出0.3mol离子氯化钠电离出0.2醋酸弱电解质，离子浓度略大于0.1葡萄糖不电离，离子浓度最小离
盐酸可以导电.醋酸溶液可以.氯化钠溶液可以.氢氧化钠溶液可以.氨水可以.判断：首先电解质要是化合物,单质混合物什么的都不行.其次该物质要在熔融状态下或其溶液可以导电.是电解质不一定能导电,例如氯化钠其
能导电的是：——硝酸钠溶液食盐水属于电解质：——氯化钠硫酸(H2SO4)醋酸硫酸钡水是非电解质：——酒精蔗糖氨气二氧化硫
醋酸是弱电解质,有微弱导电能力氯化钠是离子化合物,熔融态导电（有自由移动离子）液态氯化氢不导电（共价化合物）
主要是清楚油渍,兼能起到杀菌的效果氯化钠你用水一冲就没了嘛,会溶解的食用油会让你的衣服变得更脏呀.可以用汽油
CH3COOH（浓）+NaCl（饱和）=加热=HCl（气体）+CH3COONa然后收集气体,通入氧气（密闭）中灼烧,除去乙酸,然后将剩余气体溶于水中.再根据CO2和H2O两者溶解度的不同,进行除杂.最
醋酸不会与氯化钠反应.弱酸水溶液中加入强电解质,由于盐效应的结果,可以使弱酸的电离度略有增加,但增加的幅度很小,几乎可以忽略不计.
溶解过量的和为反应的
按组成物质的元素种类的多少分类：（化合物：氯化钠、硫酸、醋酸、氧化镁）（单质：氧气、氯气）.
渗透压π=cRT,c是粒子浓度,R是气体常数,T是热力学温度在这里只需比较c的大小即可粒子浓度不一定是本身的浓度,要根据物质在水中的状态才能确定,葡萄糖,氯化钡,氯化钠,醋酸在水中存在的粒子形态分别是
凝固点的下降程度于溶液中的离子浓度有关,离子浓度越大,下降程度越多所以下降程度：BaCl2>NaCl>醋酸>葡萄糖
这个事物理化学的内容吧.有一个公式,我打不出来,你可以查一下,凝固点降低那一节
根据溶液依数性的理论,凝固点降低的数值与稀溶液中所含溶质的数量成正比显然氯化钡溶进去以后产生0.3摩尔的离子,氯化钠只有0.2摩尔,醋酸则小于0.2,大于0.1,葡萄糖正好是0.1摩尔所以凝固点下降程
不能证明?比盐酸弱的不一定是弱酸,也有可能是强酸HCl+AgNO3=AgCl+HNO3强酸再问：到底是不能证明还是能证明啊？不要来个问号啊再答：不能证明。比盐酸弱的不一定是弱酸，也有可能是强酸
有反应.Ca(OH)2+2CH3COOH=2H2O+(CH3COO)2Ca但不会有颜色变化,因为产物都是无色的.绿色液体,可能是你用的原料不纯导致的,无法确定是什么再问：o但是为什么nacl与ca（o
scscv的说法可以帮助你理解,他强调了一个观念就是强酸制弱酸,这是正确的.但用来解释制备氯化氢的试验不是很合适,因为硫酸的酸性跟盐酸差不多,而且稀硫酸也没有办法制备氯化氢.浓硫酸之所以可以制备氯化氢
2C:4H=24:4=6:11个醋酸分子中含有氢原子个数为4个