ClO3- SO3 2--搜答案-百度作业网

先有:Cl2+H2O=HCl+HClO再有:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O2HClO+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+2H2O叠加得:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(Cl

氯酸根当然是原子团K是+1价ClO3当然是-1价

还原性的强弱是从提供电子能力的角度讲的SO32-亚硫酸根离子可以理解为SO2得到两个电子再提供两个电子与O原子形成配位但是这种提供电子不是绝对的像离子键的给予,所以对于S原子而言,总体来说得到两个电子

176211983.5966018

不存在clo36ClO2+6NaOH==NaCl+5NaClO3+3H2O

解题思路：KMnO4在酸性溶液中氧化性最强，一般还原产物为Mn2+在中性溶液中，通入SO2，由于SO2+H2O===H2SO3一般也可以写出Mn2+也有写成MnO2的但是在碱性溶液中MnO4―的还原产

分别是：OH－氢氧根,NO3硝酸根NH4铵根SO4硫酸根CO3碳酸根PO4磷酸根MnO4高锰酸根ClO3氯酸根

O全部是-2价H全部是+1价N是-3价（NH4）N是+5价（NO3）C全部是+4价Cl全部是+5价S全部是+6价(OH)1-,(NH4)1+,(NO3)1-,(CO3)2-,(ClO3)1-,(SO4

+5,0,+5,-1

一元强碱都行SO2＋2KOH＝K2SO3＋H2O或SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O

①反应2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，氧化剂为Cl2，还原剂为BrO3-，所以氧化性BrO3-＞ClO3-； ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，氧化剂为Cl2，

反应中SO3(2-)+I2+H2O=SO4(2-)+2I(-)+2H(+)还原剂是SO32-还原产物是I-根据还原剂的还原性比还原产物的还原性强可以判断

SO32-还原性强.SO32-+Br2+H2O==SO42-+2Br-+2H+

ClO3-Cl的化合价为+5价,具有较强的氧化性,酸性条件下,氧化性更强

我认为是错误的.CLO3-离子中CL元素呈+5价,算是高价态啦~所以又很强的氧化性.而酸性溶液中H+是略具还原性的离子.与几乎没有还原性的OH-相比,肯定是在酸中反应更为剧烈.从而显现出的氧化性更强.

KCLO3忠的CL得电子所以它是氧化剂HCL中的CL失电子所以它是还原剂..友情提示你下,你方程写错了..没有CLO3这个物质.

不和CLO3-反应,但是会和CLO-发生可逆的反应生产CL2

直线,折线,三角锥,四面体除了第一个其他都是sp3杂化

I-过量：(ClO3)-+9I-+6H+=Cl-+3(I3)-+3H2O此方程也可以写成(ClO3)-+6I-+6H+=Cl-+3I2↓+3H2OClO3-过量1：(ClO3)-+I-=Cl-+(IO

CI+CIO3-+6H+→CI2+3H2O只需要两边的元素数量相同就好了例如O元素左边有3个,那么右边H2O前就要加3,氧元素就相同了,接下来采取相同办法配平其他元素希望对你有帮助O(∩_∩)O