Cl有多少种不同能级的电子

氢原子能放出光子的种类数n(n−1)2＝6，则量子数n=4电子的能量至少为△E=E4-E1  解得△E=12.75eV．答：电子的动至少为12.75eV．

不一样,同一能级还有s,p,d,f轨道,其中s轨道能量最低.相关知识可以看一下原子物理.

如：Cr：[Ar]3d54s1；这是因为同一亚层中,全充满、半充满、全空的状态是最稳定的.这种方式的整体能量比3d44s2要低,因为所有亚层均处于稳定状态.排布示例以铬为例：铬原子核外有24个电子,可

（1）H原子,只有1S电子,其P轨道的能量是相同的；对于多电子原子,p轨道上电子能量有差别（2）有几个电子排几个轨道,会有空轨道再问：每个轨道可容纳两个电子，所以是放两个还是一个？我记得要以最稳定为前

解题思路：在二氧化硅晶体中，一个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O键，同时一个氧原子与2个硅原子形成2个Si-O键，故属于一个硅原子的硅氧键数目是4×1/2=2，故1摩尔SiO2中含2摩尔Si-O键。

5个再问：为什么。你晓得构造原理吗？再答：根据能级交错原理，在排第五层时，先排5s，5s排满后才排4f，所以4f有电子的话，5s一定已经排满了。再问：兄弟，我把书翻起的，你说错啦再答：哪里错了，请教再

能级是电子的能量大小的衡量,由于在量子力学的尺寸下,能量是分立的,所以称为能级.电子的运动轨迹称为电子轨道,“轨道”是经典力学的概念,在量子力学里,电子没有确定的运动轨迹,只有一定的几率分布.

离子方程式：CLO3+5CL+6H==3CL2+3H2O从反映可以看出转移5摩尔电子时生成3摩尔的氯气那么0.5摩尔电子就是0.3摩尔的氯气反映肯定是在酸性环境下进行的要记住的是氯的含氧酸和氯离子是碱

电子的能级不分种类啊,就是n=123.对应的电子可能处在的一系列能量状态,或者可以分成激发态和本征态吧.电子的能级不只7种,不过在非激发态的原子中,好象只有7层,元素周期表就只有7行.但实际上,吸收光

电子确实吸收了能量发生了能级跃迁,使原子从基态转变成激发态,现在高中化学也太难了吧,把本科的东西放到高中.还有你说电子就是能量用质能方程说你也是能量呢再问：激发态不是假如说，一个原子1S有两个电子，2

五

可以推断出M为第四周期的金属元素,M2+表示失去了4S轨道上的2个电子,所以该原子的价电子轨道排布为3d54s2,也就是锰,最外层是主量子数为4的电子层,是2个电子,最高能级组是3d轨道能级,有5个电

如果原来处于n=4能级的氢原子是大量的,则回到n=1能级时,共有6种不同频率的光子.

C：1s22s22p2再问：那告诉该原子为基态原子有何用？再答：按正常能量级别排列将电子填充轨道的原子，即按能级交错图排列出来的，没有电子激发到更高能量的轨道上，遵循能量最低原理化学元素的电子排布图，

你的问题提的太笼统了,X的电子排布式应该为：1s22s22p1～6,X可能为：B,C,N,O,F,Ne

3p轨道上有3个等价轨道：px,py,pz,每个轨道最多容纳2个电子,按洪特规则,电子尽可能分占不同的能量相等的轨道,且自旋方向相同,所以4个电子占了3个轨道,其中一个轨道有2个电子成对,有2个轨道分

实物粒子与光子不同,其能量不是一份一份的,只要入射粒子的能量大于或等于氢原子两能级的能量差值,其动能的全部分或部分为原子吸收,可使原子发生能级跃迁...跃迁和电离最大的区别就是电子有没有出去.跃迁电子

不冲突啊,怎么会冲突呢?氢原子的每一个能级的能量都位于-1/r²这样一条曲线上,氢原子最高能级的能量是0,这里说的是势能.定义就是电子距离氢原子核无穷远的时候,但事实上由于临近原子的影响,这个

这个是不一样的,两者最好区分对待.说得形象一点,如果用所处的能量来区分粒子,就说某某粒子处于什么什么能级,比如a粒子处于第K个能级,b粒子处于第K+1个能级.但是假如有两个粒子,他们都处于第K个能级,

“以前的化学里也学过,电子会跃迁.这与以上的有没关系?”答：有关系.是同一回事.“记得C有个SP4的杂化轨道,会让它的外层电子重新排列,这是不是有点矛盾了,这是不是他的理论中存在的问题?”答：杂化只不