co2气体分子的平均转动动能为

A.告诉一些简单的学习方法.当质量不变,说明气体分子数量不变.体积增大,一般情况下,压强是减小的,那么压强不减小时啥原因,只能是温度升高.是得气体分子运动加快,碰撞容器壁的次数增加,压墙增加,所以可以

中学阶段可以认为该命题正确,但严格地说,应该是气体的温度取决于气体分子的平均平动动能.中学不考虑分子的转动和振动,将平均动能就看做平均平动动能.至于二者之间的决定关系,当然是热运动的平均动能决定了温度

分子的动能是说一个分子的公式是=1/2MV2而平均动能你想,一个物质有多少个分子,每个分子每一时刻都有自己的速度所以说你说分子的动能是没有意义的所以用一时刻所有分子的动能的平均值作为平均动能

气体的平均分子动能仅仅由温度觉得,当体积减小,温度降低压强也会增大,但是有可能气体的平均分子动能减小.平均动能越大气体的温度就越高么?是对的

这个也可参考上一个问题的回答PV=nRT温度单位体积分子数共同决定压强

分子的热运动形式包括三种：分子的平动、转动和振动.对于某一分子实质上三种运动是同时发生的,可以认为三种运动是实际运动的分解,而实际运动是三种运动的合成或叠加.平动指分子的质心运动,转动指分子作为理想刚

当然是对的,平均动能增大,说明温度升高,但是跟压强有关的不仅是温度,还有体积,如果体积是迅速增大的,压强就可以减小

如果你要统计的气体的分子转动动能,那你必须知道一个概念,即自由度.想单元子分子自由度为三,如果把它看成小球,那么它转动对称,于是它没有转动自由度.只有平动自由度,也就是在三维空间中要确定它要几个实数.

E=3/2kT,k为玻尔兹曼常量1.38*10^-23JK^-1,题目告诉你R的话可用R/NA计算NA为阿伏伽德罗常数.T为热力学温度（273+t）K,t为摄氏温度.1eV=1.6*10^-19J.带

该气体分子平均动能的分布函数f（vx）=1/2m∫（上限vx,下限0）v^2*f(v)dv再问：为什么是这样，最后的答案是多少啊再答：这是一个不定积分式，具体函数式要根据你的f（v）来积分所得。再问：

第一问就是求分子的平均平动动能,等于3kT/2；k为波尔兹曼常量.从“比例为2:3”可知,分子的转动自由度为2,所以,第二问的答案是5R⊿T/2.

/>温度（temperature）是表示物体冷热程度的物理量,微观上来讲是物体分子热运动的剧烈程度运动的剧烈程度=平均动能程度 是对的 

平均平动能是范畴最小的一部分能量,然后是总动能,然后是内能.他们的关系是这样的：平均平动能+平均转动能+平均振动能=平均总动能平均总动能+平均振动势能=平均内能平均振动势能=平均振动能而动能按自由度均

A、温度是分子热运动平均动能的标志，分子的势能与分子间的距离有关，所以从宏观上看，气体分子热运动的平均动能与分子间势能分别取决于气体的温度和体积，故A正确，BCD错误．故选：A．

气体分子的平均动能只与温度有关,既平均动能随着温度的变化而变化.高3物理书上有相关知识

温度相同和A项是等价的B:E=1/2mv^2既然E相等因为H2和O2的质量显然不同,平均速率V自然不同C:这是毫无道理的,题目并没有说多少体积的H2和O2所以C项是毫无根据的

1.这个定义是来自于物体的动能然后定义出分子的平均动能?2.一般都以摄氏或华氏来计算他们的定义都是来自物体的热胀冷缩难道分子平均动能的大小与体积比有一定的固定关系?3.一个系统内两个物体他们达到热平衡

动能为W=i/2*K*TK为常数T为温度因为每个自由度的动能为1/2*K*T于是可得好了好运

分子平均动能有两部分组成：平动动能和转动动能\x0d平动动能=(3/2)*K*T,平均平动动能为其一个方向上的动能,即1/3平动动能=(1/2)*K*T\x0d转动动能=nKT/2,对于单原子分子不能

不对,分子的平均动能只和温度有关温度越高分子运动越剧烈速度就大分子的平均动能就大