明矾中滴加少量氢氧化钡为什么溶液pH=7
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/18 22:46:24
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KAl(SO4)2·12H2O+2Ba(OH)2==2BaSO4↓+K[Al(OH)4]+12H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-==[Al(OH)4]-+2BaSO4↓或Al3++2S
氢氧化钡溶液少量2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4+3H2O氢氧化钡溶液过量2KAl(SO4)2+4Ba(OH)2=2KAlO2+4BaSO4↓+4
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O所以离子方程为Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4+2H2OBa2+和OH-是以Ba(OH)2的形式加入的,而H+和SO42-是以H2
适量的意思是什么?根据不同的目的有不同的比例再问:就是不过量再答:氢氧化钡少量,明矾过量的话,2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
发现1楼和2楼针锋相对~其实他们2说的情况都是存在的~首先前3题的答案没有争议(1)2(Ba2+)+(Al3+)+4(OH-)+2(SO42-)——2BaSO4↓+(AlO2-)+2H2O(2)3(B
铵明矾一样做.思路:先分析产物——产物是什么?看条件.氢氧化钡是比氢氧化钾还强的强碱(因为Ba电负性极小),所以铵离子必定转化为NH3逸出,铝离子必定转化为偏铝酸根,硫酸根必定转化为硫酸钡.然后还有一
氢氧化钡少量:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3(沉淀)+2BaSO4(沉淀)+K2SO4氢氧化钡过量:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4(沉淀)+2H
Al3++SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4
恰好完全反应NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2==NH4AlO2+2BaSO4+2H2O
少量:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=BaSO4↓+2Al(OH)3↓过量:2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==KAlO2+2BaSO4+2H2O
[思路分析]2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3(沉淀)+K2SO4+3BaSO4(沉淀)[解题过程]可以分为两种情况:硫酸铝钾与氢氧化钡在溶液中反应:①当铝离子完全沉淀时;②当硫
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==========2BaSO4(沉淀)+AlO2-+2H2O
1.向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+恰好完全沉淀2Ba(OH)2+KAl(SO4)2====2BaSO4沉淀+KAlO2+2H2O2.在上述溶液中继续滴加明矾溶液3KAlO2+KAl(SO4)2
Ba2+与SO42-反应OH-与H+反应
Al3++SO42-+4OH-+Ba2+=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
化学方程式是:少量氢氧化钡,2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4+3H2O过量氢氧化钡KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+BaSO4+KOH+
明矾:KAl(SO4)2·12H2O氢氧化钡:Ba(OH)2当氢氧化钡过量时:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+H2OKAlO2(偏铝酸钾)当明矾过量时:4KAl(SO
氢氧化钡少量:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3(沉淀)+2BaSO4(沉淀)+K2SO4氢氧化钡过量:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4(沉淀)+2H