cotton原子轨道能级图与pauling近似能级图的主要区别-搜答案-百度作业网

不同再问：那么同能级不同轨道的电子是否拥有相同的能量？不同轨道是不是就是说运动状态不一样？

三维图看过没?那个有三根轴.这个也一样,有三个电子云的聚集方向.如果你SP3杂化,就是4个电子云聚集方向

1错.前半句是对的,后半句不对.原子轨道与宏观物体运动的轨道不同,后者是确定的轨迹,前者是在空间内出现概率的分布.2错.多电子原子的电子能量至少与主量子数和角量子数有关.因为l影响电子云的角度分布,进

应该就是这个吧

原子轨道即是你所说的“电子轨道”,核外电子的分布区域

需要根据“Slater规则”计算出s,p的能量,再加以判断.如,第二周期同核双原子分子：原子LiBeBCNOFE2p-E2s(eV)1.852.754.605.305.8014.920.4计算数据表明

因为电子在空间的旋转方向是自由的,所以旋转方向就有正负只分

表示波函数的正负.电子运动可以用波函数来表示,波函数的数值有正有负.

能级：就相当于电子的主层数,不同的主层具有不同的能量,我们说是不同的能级.电子云：电子出现的几率大小不同,用点来表示几率的大小,这个用点表示的图象就是电子云；原子轨道：原子运行的的模式,把这个模式就像

首先要更正楼上的：电子是实物粒子,绕核运动速度固然高,但绝不可能达到光速；电子绕核运动没有经典意义上的轨道(orbit)和轨道半径,但有量子力学意义上的轨道(orbital)和统计意义的轨道半径.径向

1：为什么原子轨道中的l=n-1,Ml=l,是不是规定就这样,还是有一定道理?在解薛定尔方程的量子力学计算时,为了能得到解,必须而且很自然的要引入几个整数“参量”.这些参量就是量子,而且它们之间必须服

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四个都定了才能顶能级,n是主量子数

只要是s亚层就是1个简并轨道,p亚层3个简并轨道,d亚层5个简并轨道,f亚层7个简并轨道,电子排布遵循泡利不相容原理,洪特规则,能量最低原理,能级交错原理再问：我在课本上看到的都是s\p\d\f能级，

同一原子轨道的能级一样同一电子层的还可能有不同的能级,比如第二电子层有s能级,有p能级

n是主量子数,l=0,1,2,3……依次表示s,p,d,f轨道,因此原子应该在2p能级上面,m=-1说明其状态是轨道角动量取向负轴的方向.2p轨道的确是纺锤形的,但是这里并没有定义m是x、y、z哪个方

Pauling近似能级图是在没有考虑外层电子对内层电子影响下提出的,而Cotton原子轨道能级图考虑了外层电子对内层电子的挤压效应.举个简单的例子,一座大楼,随着大楼变高,一楼承受的压力越大,这样就会

原子轨道的层次分为能层（电子层）、能级（电子亚层）.

（1）原子核外的电子是分层排布的,每一层都可以叫做能层；这样就可以分为K.L.M.N.O.P.Q这7个能层,每个能层最多能排2n^2个电子(但是没有这么元素,目前最多的是N层有32个),每个能层又可以

原子中每个电子的运动状态可以用n,l,m,ms四个量子数来描述也即是说轨道由四个量子数决定主量子数n角量子数l磁量子数m自旋量子数ms决定原子轨道nl决定能级