最外电子层不超过多少

是的....:Cl::Cl:....:N:::N:

BrCl不是离子化合物,是共价化合物,是Br和Cl共用电子对形成两个8电子结构只是这个电子对更偏向于Cl,所以Cl显示-1价,Br是+1价PCl3都是8电子CCl4是8电子NO2中,N是7电子

X可能是HLiNaY是OZ是CB是答案.

第一层2电子第二层8个电子第三层S轨道2个P轨道有一个空轨道则应是2个,至于D轨道没有电子的不可能有,若有就有第四层了

【答】：D正确.最外层电子数是1个或2个的元素有：第一主族元素（包含H元素,碱金属元素）；第二主族元素（碱土金属元素）；稀有气体元素中的He元素

不是啊,化合价有核内质子所带正电荷数,加上电子所带负电子数得来的.铁在元素周期表的附二族,最外层有两个电子,但倒数第二层有一个电子易失去,所以3价铁稳定

外电子层=“价层”（电子占据的最外层）内电子层=所有低于价层的电子层

解析A元素原子M电子层上有6个电子,M层为第三层,说明其电子排布为：K：2,L：8,M：6（硫元素）B元素与A元素的原子核外电子层数相同,B元素的原子最外电子层只有1个电子,说明其电子排布为：K：2,

不是的.核外电子是分层排布的,元素周期表中竖直方向越向下电子层数越多,原子核束缚电子的能力越弱,化学性质就不那么稳定了.如铅（Pb),最外层也是四个电子,但是它却容易失去两个电子变成+2价铅离子Pb2

首先,电子层,第一层命名为K层,第二层命名为L层,第三层为M层,依次类推其次,L层就是第二层应该有s和p两个亚层,其中s一根轨道,p三根轨道.根据电子排布规律,只有一个空轨道,必须是先填满s轨道（2个

第三周期第七主族元素是氯,最高氧化物是七氧化二氯Cl2O7.

短周期元素的核外电子排列比较简单,只涉及3个电子层!从地4周期开始出现过渡元素,也就是副族元素,这种元素的核外电子排列用简单的电子层就很难找到规律.现在常用的杂化轨道理论（反正就是spd那个）比较成熟

最外电子层L层尚未成对电子数最多的原子是N:1S22S22P3最外层M曾尚未成对电子数最多的原子是P：1S22S22P63S23P3它们两者位于同一主族,最外层电子数相同,得失电子的能力（化学性质）也

Si和SSi2s22p2S2s22p4因为p轨道是三重简并,即2px、2py、2pz能量相等,根据洪特规则,电子进入这些轨道后,会尽量分占不同轨道,所以2p2和2p4各有2个未成对电子.

选C最外层电子数为8时,是最稳定的结构钠离子核外电子排布为2,8硫离子核外电子排布为2,8,8氯原子核外电子排布为2,8,7氖原子核外电子排布为2,8氯原子最外层电子数不是8,不是稳定结构

次外层是不能超过18个电子的.如果也不是次外层,那么可以排32个.第n层可以排2*n*n个.

元素周期表中分主族和副族0族第八族,主族元素电子从最内层到次外层都排满了,副族有能级的跃迁,次外层电子也没排满.主族最外层电子数依次递增,副族就比较麻烦了,一般不要求,记住几个常用的元素性质就好

这要从结构上解释Cu最外层只有1个电子,虽然可能像Na那样极易失去,但是事实上不是Cu的第一电离能较小,跟Mg接近而略大於Fe,但是由於Cu是3d10结构,d轨道全充满.而d轨道对於原子核的屏蔽效应较

由题意，“某粒子最外电子层为M层（即第三层），该电子层上有8个电子”，则该粒子可能为得电子的阴离子，可能为失电子的阳离子，也可能为没有得失电子的稀有气体的原子，故它一定不属于金属原子．故选B．

对于X来说,既然它有两层及以上,第一层肯定是2,如果它是有3层,第二层肯定是8,而楼主的条件x元素原子的最外电子层电子数是次外层电子数的2倍,说明这种假设是不可能的,所以只有两层,那么这是碳.对于Y来