Cu原子 外围电子排布: 3d10 4s1

事实上,在高温下,Cu+确实比Cu2+稳定将氧化铜加高温,到一定程度会转化为氧化亚铜没有什么特殊不特殊

按照能及交错的原理那么实际我们在排布时：1s22s22p63s23p64s23d24p65s24d105p.一直下去那么前面被省略的部分叫电子实4d105s1只是可能参与反应的电子,即价电子

差不多吧,对于主族元素,价电子排布是最外层,而对于副族元素,则不同了.价电子是在上层惰性气体外的轨道中的电子,比如说Fe是[Ar]3d64s2其中3d是第三层的电子,是次外层,不是最外层,有的时候次外

4s层能量比3d低,电子先排能量低的能层,所以先排4s,基态指电子未跃迁

D应该是Mn,Mn原子的价电子3d54s2,Mn2+离子的价电子3d5排布电子按照最低能量原理进行,先4s后3d,所以Mn原子的价电子3d54s2,但失电子按电子层进行,最外层电子先失去.因此Mn失电

对于主族元素来说就是,比如氢,氦,钠,镁,或者是是他们的离子都是.对于副族元素来说,有个墙壁效应,钻孔效应,所以,最外层电子为d,f后面的数.所以,正确来说.Cu最外层应该是10个电子才对啊.考虑到亚

主族元素的价层电子指最外层电子,价电子排布式即外围电子排布式再答：主族元素的价层电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式再答：望采纳～谢谢～

你按照能量最低原理、保里原理、洪特规则写出过渡元素核外电子排布式的时候,你会发现其中必然有一部分（靠前的较长一串）与某种稀有气体原子的电子排布式完全相同,这部分电子能量很低,不活波,不参与化学反应,所

我帮你查了一下大学课本：《无机化学》（武大、吉大编,第三版）,P820,“由于铜族元素的ns电子和次外层的（n-1）d电子能量相差不大,与其它元素化和时,不仅ns轨道能参加成键,（n-1）d电子也依反

这个是由洪特规则决定的：洪特规则之一洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同.后来经量子力学证明,电子这样排布可能使能量最低,所以洪

3D104S1是全满+半满,是稳定结构3d74s1是?+半满,不知是什么结构再问：如果两个电子层都是半满，或是半满全满，算不算稳定啊再答：通过一个电子的调整，虽然该电子的能量升高，但由于形成稳定结构，

哎,4s能量比3d的能量低.虽然你说3d10排满能量很低,但是请注意,关于电子排布规律是人们已经得到排布后提出总结的规律,它是基于事实提出来的,所以就记住结论吧,不能想当然.等你以后重新提出一套理论,

外围电子排布指价电子排布,对于主族元素即最外层电子排布,对于副族元素还包括次外层的d,f亚层电子排布核外电子排布即所有电子的排布

主要原因是二价铜离子的水合能太大,弥补了电离第二个电子消耗的能量.其实在高温或无水情况下,还是一价铜稳定.

参与化学反应的外层电子是填充在最高能级组中的有关轨道上的电子,这些电子被称为价电子.有时为了避免书写过长,以及由于化学反应通常只涉及外层价电子的改变,因此常将内层电子分布式由相同电子数的稀有气体符号加

写个0族原子在前面的是简化电子排布式

首先纠正你一个错误,电子排布式永远都是由小到大,而你写的4s2,3d10明显范了常识性错误,倒过来就对了.至于简写,那是书上规定的：此周期的元素都只可以用相邻上周期的最后一主族元素来表示（简写）如li

铬外围电子式是3d54s1铬外层电子从内层开始排布,内层全部排满后轮到能量相对更低的4S,然后才是3d,但原子外层电子排布遵循3个原则（泡利不相容、能量最低、红特规则）,虽然先排布能量低的轨道,但还有

3d10根据半满和全满规则,是4s2失去电子,所以是3d10再问：那么原子结构示意图呢？作为最外层电子不能超过8，要怎么表示？

2s22p4