有25mol的某种气体

1000Vρ/(MV+22400)mol/L

CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O从方程式,我们可以看出,每mol的二氧化碳要和相同mol数的氢氧化钙反应,所以,该题中,二氧化碳气体过量,将继续发生下列化学反应：CaCO3+CO2+H2O=

摩尔摩尔是表示物质的量的单位,每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒.摩尔简称摩,符号为mole.根据科学实验的精确测定,知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23.科学上把含有

好多种.如：往酸性气体（CO2,SO2,SO3,HCl等）中加入碱溶液（NaOH,Ca(OH)2,KOH等）,碱溶液会吸收酸性气体

C=n/V=(V/22.4)/{[(V/22.4*M+1000)/P]*10^-3}=1000PV/(MV+22400)这类题目一般就看分子,只要没有1000的基本上就错了

m=V÷22.4×M=VM/22.4gw=VM/22.4÷（1000+VM/22.4)=VM/22400+VMc=1000p(密度)w÷M=1000Vp/22400+VMmol/L所以选D

P0=1PaT0=273Kv0=0.3molp1=?T1=273+127=300Kv1=?先由等容变化求出PP0/T0=P1/T1P1=P0T/T0=300/273=100/91t1=127摄氏度时气

即,20molXe与60molF2反应,生成20mol气体1：3：1Xe+3F2=XeF6

标准状况下,体积是44.8L=22.4L+22.4L（标准状况下,体积是可以直接加的）没反应的话,物质的量是2mol质量是32+2=34g

那就是两个碳原子,4个氢原子.C2H4,乙烯,CH2=CH2

C=X*22.4/M,Cd的单位是ppm,X为mg/m3.M为分子质量.所以1mol/LHCN气体为22.4*10*6ppm.1/22.4*10*-4mol/L.

冰箱其实是一个致冷循环,也就是要求工质在外界对它做功的时候把从低温热源吸收热量,并着这些功一起排到高温热源.假设外界对工质做功为A,工质从低温热源吸热为Q2,排到高温热源的热量是Q1,那么,显然有：Q

改变压强根本是改变物质的浓度,在这个反应中,反应前后气体体积不发生改变,因此,增大压强或减小压强,反应反应气体和生成气体的浓度增大或减小的幅度相同,因此平衡不移动.

浓硫酸增重为水的质量,有0.5mol水,那么氢原子有1mol,因为苯的同系物有0.1mol,故有10mol氢原子；氢氧化钠增加的为二氧化碳的质量,物质中含有碳原子8mol可以退出分子式为C8H10,因

先学学搜索,可以节省很多时间他都说了是常温常压,常温常压就是25度,一个大气压.根据PV=nRT,把P=101000Pa,n=1,R=8.314,T=298代入就可以了.V=24.5升/摩尔1MOL气

混合气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO2和3.6g即0.2molH2O，则有1mol混合烃中含有2molC，4molH，化学式为C2H4，为乙烯，故选：A．

B得到HCl气体,可以控制速度

A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸，浓盐酸滴入到浓硫酸中，利用浓硫酸的吸水性使HCl逸出，故A正确；B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸，浓硫酸滴入浓盐酸会放热，HCl挥发，但是得到的气体没有被干燥，不能得到干

X2减少的浓度为：1-0.58=0.42mol/LY2减少的浓度为：1-0.16=0.84mol/LZ增加的浓度为：0.84mol/L所以Z中有X为：0.42*2/0.84=1有Y为：0.84*2/0

1个CO分子含有电子数=6+8=14个1个N2分子含有电子数=7*2=14个所以1mol的CO气体与1molN2气体所含电子数都是14NA