有一包固体可能含有硝酸铜,碳酸钠,硫酸铜,氯化钠氢氧化钠

一定含有：碳酸钠（碳酸根与钡离子反应生成可溶于酸的碳酸钡沉淀）；硫酸钠（排除硫酸铜后,必有硫酸钠,这样才有硫酸根和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀）；一定不含有：硫酸铜（溶液呈蓝色）；氯化钙（与碳酸钠反

产生白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4又加入稀盐酸后沉淀完全溶解所以没BaSO4所以结论一定含有的物质是Na2CO3、BaCl2,一定不含的物质是Na2SO再问：我问的问题你没看清吗为什么一定不含的

溶液呈蓝色（1）原固体中一定含有的物质是Cu(NO3)2,Na2SO4.（2）原固体中一定不含有的物质是NaHCO3,证据是加稀盐酸没有气泡产生（3）步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为Na2SO4+B

1】根据上述实验现象,判断此粉末中一定含有的物质是氯化钡,硫酸钠,碳酸钙,一定没有的物质是硝酸铜,可能含有的物质是氯化钾.【2】上述实验中涉及的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4CaCO3+2

将混合物加入水中溶解，会产生刺激性的气体，说明了一定存在硫酸铵和氢氧化钡，加稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀可能含有碳酸钡，也可能含有碳酸钙，或者同时含有，所以白色固体中一定含有氢氧化钡、硫酸铵，可能含有碳酸

一定有：Na2CO3,BaCl2一定无：Na2SO4不确定：NaCl有关反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2

解题思路：根据物质之间发生的化学反应以及实验的现象分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co

一定含有碳酸钠和氯化钾一定没有氯化钡和硫酸铜可能存在的物质是硝酸钾碳酸钡沉淀与硝酸反应生成硝酸钡和二氧化碳.再问：一定存在的物质为什么不是氯化钡？再答：最后生成了使澄清石灰水变浑浊的气体，那么这里应该

无碳酸钙,硫酸钠,硫酸铜,有碳酸钠,不一定的是氯化钠,氯化钙

1.取样,加足量的水,充分搅拌,过滤.得到白色沉淀A和无色溶液B白色沉淀A可能是碳酸钡也可能是硫酸钡,无色溶液B一定没有硫酸铜2.在白色沉淀A中加入足量的稀盐酸,沉淀全部溶解,放出能使石灰水变浑浊的无

没错.题目出错了.Na2SO4,Na2CO3,NaOH都是溶解度不低的物质,相互间也不能发生化学反应,溶于水不会产生白色沉淀的.除非水中有其他离子.

氯化银是不溶于水的白色固体,且氯化银也不会与稀盐酸反应,这里说白色沉淀全部溶解,所以氯化银是肯定不存在的

一定有碳粉和氧化铁,因为固体溶于盐酸有气体产生且气体可燃,说明该气体是氢气,那固体中必含铁.一定没有氧化铜,因为碳还原氧化铜后生成铜不能溶于盐酸,与题上残余固体全部溶解不符.可能含有碳酸钙,因为碳还原

1取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,白色沉淀可能是CaCO3或BaSO4,原混合物中一定不含有CuSO4.2向1中滤出的沉淀中加入足量硝酸,沉淀全溶解,并生产无色气体

先从沉淀可以完全溶解并有气体产生,可以推断处沉淀肯定是碳酸盐,这就说明原来的固体含有碳酸钠.然后能跟碳酸钠反应生成沉淀的物质为氯化钡.因为沉淀是完全溶解在稀盐酸里面的,所以肯定不能存在硫酸钠,不然生成

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,引流只有有硫酸钡的存在才会出现沉淀部分溶解.溶解的是碳酸钡,不溶解的是硫酸钡再问：不懂，碳酸钡不是也不能溶解吗再答：碳酸钡是溶于酸的，硫酸钡是不溶于

固体中一定含有_氧化钠,硫酸铜_,一定没有_氯化钡_,可能有_硝酸钾___.加水过滤,再加硝酸酸化的硝酸钡,有白色沉淀和无色溶液,该白色沉淀是硫酸钡,一定有硫酸铜,（硫酸铜溶液为蓝色,与氢氧化钠反应生

有一包白色固体A,可能含有FeCl3,CaCO3,NaOH,Ba(OH)2,BaCL2,Na2SO4中的几种,取少量A做如下实验,主要现象如下所示.白色固体A+H2O生成白色沉淀B和无色溶液C白色沉淀

一定没有BaCO3,CaCl2,FeCl3,CuSO4；一定含有KCl,Na2CO3；可能含有Na2SO4理由：加水全溶解说明没有沉淀或是两种能互相反应的物质即没有BaCO3溶液为无色说明不含FeCl

因为溶液是无色的所以不含有CuSO4后加入试剂一部分固体溶解一部分不变证明原来的固体内有2种沉淀生成所以BaCI2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCI2+Na2SO4=BaSO4↓+2Na