有三种一元碱,AOH,BOH,COH,他们的式量之比为3:5:7

因为Kw=c(H+)*c(OH-)=10^(-14)题目c(H+)/c(OH-)=10^(-12)（你的题是不是弄错了）解得c(OH-)=0.1mol/L,c(H+)=10^(-13)所以BOH完全电

还要看温度,温度影响K值

由0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1,0可知,酸为弱酸.由0.1mol/l的一元碱BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=10^12,结合c(OH-)c(H+)=10^（-14）,可知c(OH-

题目中的一元碱《BOH》是《强碱》,因为：c(H+)/c(OH-)=1*10^-12c(OH-)=c(H+)/10^-12c(OH-)=10^12*c(H+)在通常状况下,溶液中离子的浓度符合如下计算

答：A-.首先,酸和碱等体积混合,并且都是一元的,若它们都是强碱或强酸,得到的溶液应该是PH=7,但实际得到的混合液PH=8,说明生成的盐是强碱弱酸盐.强碱弱酸盐显碱性是因为弱酸根离子水解,所以是A-

B真心没看出来对……就冲C(B+)=C(A+)我就判他错.我看最靠谱的是D,B-要水解,所以其浓度小于A-,水解显酸性,故H+浓度大于OH-.呃,上面的有点纰漏,题目没说BOH是弱碱,故应该判断一下.

0.1mol/L氢氧化钠推算成PH=13,而PH只有10.所以是弱碱.弱碱电离写可逆号.BOH↔B+十OH-

常温下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，说明HA不完全电离为弱电解质，0.1mol/L的碱BOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，c（OH-）．c（H+）=10-14，则c（OH-）=

常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,即[H+]=0.01mol/L,为弱酸；[OH-]/[H+]=10^12[OH-]X[H+]=10^-14,[OH-]=0.1mol/L,为强碱

因为pH=2的酸里C(H+)=0.01mol/LpH=12的碱里C(OH-)=0.01mol/L但二者等体积混合后pH=5,呈酸性,说明HA酸是一定是弱酸.A-是弱酸根,一定发生水解反应.

首先应该写成B(OH)3,而不是BOH.既然已知它是一元碱,那么如果是强碱的话0.1mol/l的溶液的Ph值就应该是13,否则是弱碱.

选C因为氢离子鱼氢氧根离子浓度相同

如果是强碱,那么完全电离得到OH-浓度为0.1mol/L,即pOH=1,pH=14-1=13,现在pH=10,说明是弱碱.

A、如酸和碱的电离程度相等，则分别为弱酸和弱碱也成立，不能确定都是强电解质，故A错误；B、二者等物质的量混合，因为混合后所得溶液呈酸性，应生成强酸弱碱盐，水解呈酸性，所以HA肯定为强酸，故B错误；C、

A．设酸的pH=a，碱的pH=b，混合前酸、碱pH之和等于14，则有a=14-b，即c（H+）=10-amol/L=10b-14mol/L，c（OH-）=10b-14mol/L，即两溶液的c（H+）和

PH=2和PH=12就是H+和OH-浓度相等所以电离出来的OH-可以把H+反应掉.弱碱还有没电离的.溶液为碱性.酸碱混合显碱性,证明碱过量,所以BOH是弱碱,即B+能水解再问：为什么不能考虑水解再答：

选择B答案溶液呈现中性,那必定是C（H+）=C（OH）,将B答案补充完整才对.A、pH=7,溶液呈现中性,当温度是常温才对C、a=b,则说明一元酸和一元碱刚好完全反应生成盐AB,溶液不一定呈现中性,除

对A选项,设HA的pH=3(7以下的任何数都行),则BOH的pH=11{c(OH-)=10^-3mol/L},若为强酸、强碱等体积混合,所得溶液呈中性；若为强酸、弱碱等体积混合,由c(BOH）远大于c

由于c(OH-)于c(H+)的乘积为一十的负一十四次方而氢氧根是一十的负一次方所以氢离子的浓度为一十的负一十三次方.PH为氢离子的负对数,如果为强碱BOH的PH就应该是13而现在是10所以是弱碱.

酸的话看有几个（H）,比如H2SO4硫酸就是二元酸,H3PO4磷酸就是三元酸,HCl盐酸就是一元酸.碱的话就看有几个（OH）,比如NaOH就是一元碱,Fe（OH）2就是二元碱,Fe（OH）3就是三元碱