有几种方法区别浓硫酸和稀硫酸

1向2个试管中都加入铁片,不反应的是浓硫酸,产生气泡的是稀硫酸2各蘸取少量,涂在白纸上,变黑的是浓硫酸,没明显变化的是稀硫酸3将2个试管中的酸倒入一定量水中,水温明显升高的是浓硫酸,温度无明显变化的是

首先浓盐酸在空气中有挥发性,所以你能看到出现白雾或者质量减小的是浓盐酸其次浓硫酸在空气中有吸水性,一段时间过后质量增大的是浓硫酸最后,质量不变的是稀盐酸不懂再来问我

浓硫酸◆物理性质纯硫酸是一种无色无味油状液体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1.硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于

解题思路：浓硫酸具有的特性有：强氧化性、吸水性、脱水性；稀硫酸主要具有强酸性。解题过程：解析：1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故重的是浓硫酸。2．粘度法：浓硫

浓硫酸密度比稀硫酸大,浓硫酸是黏稠性液体,稀硫酸不是.实验室用的一般是百分之98的浓硫酸,大部分硫酸是以分子形式存在,硫酸中+6价的硫表现出强氧化性,与金属反应都能把它们氧化成最高价.铁,铝等这些金属

铁块,在常温下,浓硫酸使铁钝化,不能溶解,而铁会溶于稀硫酸.水,浓硫酸倒入水中放出大量的热,稀硫酸不会.这两种都很容易获得,没有复杂的反应条件,符合鉴别实验的优化原则用玻璃棒蘸取其中一种溶液滴在白纸上

首先,在化学成分上,稀硫酸和浓硫酸是相同的.但是,浓硫酸中硫酸的含量要比稀硫酸中高得多.在组织结构上看,稀硫酸主要由H离子、硫酸根离子和水分子组成；浓硫酸由硫酸分子和水分子组成.在物理性质上,浓硫酸的

物理：把密度计插进去就行了.化学：1.加水,浓硫酸放热,稀硫酸不放热；2.把铁块扔进去,铁块逐渐消失的是稀硫酸,不消失的是浓硫酸（钝化）.

伸入Fe片,Fe会与稀硫酸反应,与浓硫酸钝化不反应

一.看是否有白雾冒出,有的话.没有的话.称重,浓H2SO4有吸水性,它会增重二.1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL）,故重的是浓硫酸.2．粘度法：浓硫酸是粘稠的液体

1.加火柴梗,浓的变黑,稀的不变2.加胆矾,浓的变白,烯的不变3.加铝片,浓的没反应,稀的有气体产生4.加浓盐酸,浓的有大量酸雾产生,稀的没反应5.加水,浓的大量放热,稀的没变化

取试管两支,加入少量的水,分别滴加两种硫酸,温度上升的是浓硫酸

浓硫酸和稀硫酸的化学式相同啊!都是H2SO4(数字都是下标).区别嘛,是有一些,如浓硫酸的浓度大、密度大、外观粘稠、有非常强的氧化性等等,而稀硫酸没有这些特性.

不管是什么硫酸,都是电解质,电解质和非电解质的区别是会不会电离出离子再问：老师不是这样讲的啊再答：电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物；非电解质：在水溶液和熔融状态下，都不导电的化合物；区

两种都为酸稀硫酸中体现氧化性的是氢离子,所以酸性较弱,能与金属顺序表中排再氢之前的活泼金属反应,象CU,AG...不活泼的金属在自发的条件下不反应浓硫酸中硫酸主要以分子形式,浓硫酸具有强烈的腐蚀性,吸

将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上,浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（纸被腐蚀）,而稀硫酸只能使石蕊试纸变红（久置后也会变黑）(1)取两支温度计,分别蘸取两种液体,露置在空气中.温度计示数上升明显的

98%的浓硫酸主要以H2SO4分子形式存在,稀释过程中在水分子的作用下发生电离,溶液中主要以H+和SO42-形式存在.稀释过程是硫酸分子离解和水合同时进行,不要片面的看为物理变化或化学变化.再问：这两

加入少量水,大量放热的是浓硫酸,没变化的是稀盐酸再问：胆矾和他们发生什么反映?再答：胆矾？哪有？不就是检验两种酸吗？再问：是啊，但是需要很多不同的方法。

金属铜在加热的条件下能与浓硫酸反应生成有刺激性气味的二氧化硫,稀硫酸不反应.

用玻璃棒蘸取其中一种溶液滴在白纸上,如纸立刻变色最后变黑出现一个洞则是浓硫酸,另一瓶是稀硫酸.反之被蘸取的是稀硫酸.