有水电离出的c氢离子=1×10^-12mol L

溶液中的所有氢离子物质的量浓度,包括水电离出来的和电解质电离出来的

判断水电离的浓度注意三点就可以了：1、酸或碱溶液中的水的电离受到抑制,所以溶液的C(H+)或C(OH-)浓度谁小就是显示水电离程度的数据.如：PH=6的酸溶液或PH=8的碱溶液水电离程度都是10-8m

第一题无问题,其溶液显酸性.A中氨离子与氢氧根生成氨水弱电解质.B中碳酸氢根离子与氢离子生成碳酸弱电解质.D中磷酸根离子与氢离子生成磷酸弱电解质.选C.第二题不等.醋酸钠显碱性,在水中电离出氢氧根离子

该溶液可能是1、3该溶液中溶质不可能是2、4此溶液中水电离出的C(H+)=10^-10mol/L10^-7mol/L,C(H+)水

注意题目,“水电离出的氢离子”,而不是溶液中的氢离子这是一个陷阱.H2O==OH-+H+水电离出的氢离子跟氢氧根是一样的,所以氢离子浓度为1×10^14,那么氢氧根浓度也是1×10^14.完全不能根据

酸溶液中,氢氧根离子是由水电离产生的,碱溶液中氢离子是由水电离的,水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子的浓度‍

c(OH－)Xc(H＋)＝1×10的负14次方c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方所以c(OH－)的平方=1×10的负22次方c(OH－)=1×10的负11次方由水电离出的c(H+)=c(OH

默认常温的话,这个溶液为碱性.关键是“氢离子浓度为1✘10^－13”,根据水的离子积常数可以推出溶液中氢氧根浓度为1✘10^－1.前半句“水电离出的氢离子浓度为1d

由水电离产生的氢离子和氢氧根离子肯定是相等的.且CH+*COH-=Kw.在酸性溶液中,氢氧根离子是水电离产生的,则CH+（酸电离的）*COH-（水电离的）=Kw在碱性溶液中,氢根离子是水电离产生的,则

10的负10次方再问：过程再答：碳酸钠不能电离氢离子，所以溶液中的氢离子都是水电离的再问：盐是不是都不能电离出氢离子再答：除酸式盐再问：那PH等于5的氯化铵由水电离出的氢离子浓度是不是10的负⑤次方再

水电离出的c(OH-)=1*10^(-12)mol/L水的电离受到抑制,可能为酸溶液,也可能是碱溶液1、如果是酸溶液,溶液中的OH-全部来自水的电离,所以总c(OH-)=1*10^(-12)mol/L

水电离出的氢离子的浓度为1×10-12mol/L,小于常温纯水中的H+浓度,也就是说水的电离受到抑制,则原来是酸、碱、强酸酸式盐.也可能是强碱弱酸盐,水解显碱性.水的电离是被促进了,但溶液中H+因被结

水的离子积为10-14,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.

硫酸是强酸,所以C(H+)=0.2mol/L常温下水的电离常数是10^-14所以C(OH-)=5^10-14mol/L在任何情况下,水电离的H+的OH-浓度之比都为1:1再问：氢氧根，为什么是5？再答

没矛盾,你有东西没理解再答：水电离的氢离子和氢氧根都是-12次方，这是酸碱的溶液，那么这抑制了水的电离才会有-12次方再答：打个比方，0.01摩尔每升的盐酸，氢离子浓度是0.01，水电离氢氧根氢离子都

[H+]=[OH-]=10^-4mol/L再问：为什么可以这样算呢硫离子水解会生成氢氧根啊再答：水解，也是水电离的呀。

不能大量共存应该加室温下,水的离子积Kw=[H+][OH-]=1.0X10^(-14)由水电离出的c（H+）为10-12mol/L,两种可能：(1)溶液呈碱性,溶液中H+全部由水电离c（H+）=10-

pH=12,说明氢氧根例子浓度为：1*10^-2mol/L氢离子浓度为：1*10^-12mol/L该溶液是盐溶液,氢离子和氢氧根离子都是水电离的,所以水电离出的氢离子浓度应该也是1*10^-12mol

整个溶液的

只要是氢离子都有酸性,理论上由水电离出的氢离子能和碱中的氢氧根发生中和反应,但是因为水中的氢离子少的可以忽略不计,所以反应的程度小到可以忽略