有隔板的密闭容器氮气与氢气和氧气的体积比为1比3

因为N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3是一个可逆反应,反应不能进行完全.

N2+3H2===2NH3（可逆）开始230变化X3X2X5分钟后2-X3-3X2X2X/(2-X+3-3X+2X)=25%,解得X=0.5moln(NH3)=2X=2*0.5mol=1molv(H2

-----N2---+---3H2---=---2NH3始：1mol-----3mol--------0变：0.2mol----0.6mol-----0.4mol平：0.8mol----2.4mol-

增加生成物浓度,平衡向左移动,氮气和氢气与原平衡相比浓度变大等效平衡后,压强增大,平衡向右移动,氮气和氢气与原平衡相比体积分数变小再问：说的很对。但我有一点不明白，平衡到底是向哪个方向移动？为什么从浓

不会,因为该反应不会完全反应,而是存在一定的平衡.常压下好像不超过90%的样子.因此放热量达不到理论计算的完全反应热数据.

方程式N2+3H2==2NH3即需要2molN2和6molH2来产生4molNH3.所以2分钟时还剩3molN2以及2molH2,此时共9mol气体所以比值是9:13from中学生数理化团队

d,平衡的定义,正反应和逆反应速率相等,氮气氨气物质的量浓度变化为1:1所以不一定

N2+3H2====2NH3反应前后体积差13220.41.20.84－3.2＝0.8参加反应的N2为0.4LN2的转化率为0.4/1＝＝＝40%平衡时H2的体积百分比为（3－1.2）/3.2＝＝＝5

C

(1)-----N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始：a-----------b----0转化：3-----------9----6平衡：a-3------b-9----6a-3=13,a=1

速率为什么不变?加入N2,N2浓度瞬间变大,那么正反应速率也增大,正>逆所以平衡正向移动.再问：为什么正反应速率瞬间增大……氮气反应速率不是跟浓度变化量有关吧……这么一想……浓度变化量小了，反应速率应

极值法如果燃烧后生成的气体全部是一氧化碳那么氮气的质量分数为1-24%×28/12=44%如果燃烧后生成的气体全部是二氧化碳那么氮气的质量分数为1-24%×44/12=12%即氮气的质量分数为12%-

首先,剩下的气体可能是氢气或氧气,所以一定是俩答案.然后,根据”第二次在中点处“可至两面压强和体积都相等,因为氮气原先和混合气体体积比为1：3,所以剩余气体也是原来气体的1/3.设容积为4,则混合气体

不变,K值只于温度有关,反应程度没变再问：反应程度不变，并不能说各物质的转化率就不变呀。比如，往上述平衡体系中加入氮气，氢气的转化率肯定提高啦。哪位高手知道答案，请详解

N2+3H2===2NH3反应物、产物的气体系数比为2:1,反应前后压强相等,所以体积变化反应了物质的量的变化,体积由4L减到3.2L,减少了0.8L,由反应物、产物的气体系数比为2:1,知减少的体积

对啊因为总体积不变氮气也不变所以、、、再问：可是反应消耗氮气呀再答：哦，，这个我给忽略了但是即使反应了通过计量关系推导也是正确的N2+3H2----->2NH3a......a-x.....-3x..

20分钟达平衡后,c(氮气)=1mol/L,c(氢气)=2mol/L,c(氨气)=2mol/L,求得平衡常数K=0.5充入1.5摩尔氮气和1摩尔氨气后,c(氮气)=4mol/L,c(氢气)=2mol/

设容器体积为V,生成的NH3的物质的量浓度为2×2=4mol/l∴NH3的体积为4VN2+3H2=可逆=2NH32V----6V------------4V∴反应前的N2的物质的量为2V+7V=9V,

氢气4mol氧气1mol平均相对分子质量（8+32）/5=8相对氢气的密度8/2=4再问：为什么除以5再答：一共有4+1=5mol，平均相对分子质量=总质量/总物质的量

1)2min后氢气的浓度为多少mol/L：N2:2mol/L====1.8mol/L,由N2+3H2====2NH3,H2:5mol/L-0.6mol/L=4.4mol/L2)氮气的平均反应速率是多少