百度作业网100克10%的盐酸溶液和200克20%的盐酸溶液混合,求所得溶液溶质质量分数?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/08 05:41:05
市售盐酸带有黄色的是工业用品.一般含量在31-33%,密度为1.16-1.18.瓶装的盐酸是无色透明的液体含量在36-38%密度为1.18-1.19.32/（100+X）=10/100得X=220也就
100ml*20%=20ml20ml/37%≈54ml
1、3克100%的盐酸中有纯HCl3g73克10%的氢氧化钠溶液中有纯NaOH7.3g根据方程式：NaOH+HCl===NaCl+H2O4036.5它们是按质量比40：36.5反应.所以NaOH过量,
设20g10%的氢氧化钠溶液与质量为x的氯化氢恰好完全反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.520g×10
NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2(气体)
AgNO3+HCl===HNO3+AgCl（沉淀）
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
(1)CaCl2NaCl(2)有白色沉淀生成.（3）碳酸钠的质量为：106克乘以10%=10.6克设生成气体的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21064410.6gx106:4
1.100克10%的盐酸溶液和200克20%的盐酸溶液混合,所得溶液溶质质量分数16.67%（100克*10%+200克*20%）/300克=16.67%2.50克30%的氯化钠溶液和50克50%的氯
设4克氧化铜能和X克HCl反应CuO+2HCl=CuCl2+H2O80734XX=3.65克10％的稀盐酸溶液的质量=3.65/10%=36.5克反应后得到溶液的质量=36.5+4=40.5克再问：谢
设需10%的稀盐酸质量为X则：100*38%+X*10%=（100+X）*20%解得：X=180克
1.250克10%NaOH溶液含250*10%=25gNaOH,即0.625molNaOHNaOH+HCl=NaCl+H2O所以有0.625molHCl参与反应,即22.8gHCl.因此盐酸的浓度是2
HCl+KOH==H2O+KCl36.55650*10%x*20%解的x=38.35g
碳酸钠溶液和氯化钠溶液——不反应氢氧化钾溶液和盐酸——KOH+HCl===KCl+H2O硫酸和氯化钠溶液——不反应碳酸钾溶液和盐酸——K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑硫酸铜溶液和氯化
假设混合后溶液体积不收缩,计算如下：2mol/L的盐酸200L含有的溶质摩尔数是:[2mol/L]*200L=400mol；4mol/L的盐酸100L含有的溶质摩尔数是:[4mol/L]*100L=4
选择ANaOH+HCl==NaCl+H2O4036.520g*20%x*20%40/36.5=(20g*20%)/(x*20%)x=18.25g
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O10/100--0.2∴[HCl]=0.2×36.5/100×100%=7.3%题挺简单的,不要都靠百度.加油!
HCl+KOH==KCl+H2O36.55650×10%x×20%x=38.4g
生成沉淀BaSO4的质量=（32.33克+20克）-50克=2.33克； 设生成HCl的质量为xgBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl