某化工厂排出的废液中含有三价铁离子和二价铜离子,溴离子

HClHCl+NaOH=NaCl+H2O36.5  40x     8*10%=0.8g x=0.73g2.CuCl2+

①由于铁的金属活动性比锌弱，比铜、银强，因此把一定量铁粉放到废液中时，铁粉可以先和硝酸银发生置换反应，得到硝酸亚铁和金属银，然后再与硝酸铜发生置换反应生成铜和硝酸亚铁；铁粉和硝酸锌不反应；②向滤液中滴

X=Zn,Y=H2SO4；A：AgB：Zn(NO3)2C：ZnSO4、Zn(NO3)只有加入Zn才不会带入其他金属杂质,Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag↓因为要把Ba离子分离出去,滤液C中

1）过量的试剂A为（A）A、铜丝B、锌丝C、铁丝D、银丝（2）操作①为：过滤用到的玻璃仪器有漏斗,烧杯,玻棒.（3）最后得到的固体含有：Cu和Fe,要想得到纯净的铜还要进行的操作是滴加稀盐酸；如何确定

答案（1）想必用不着解释,二者反应不生成水也不生成二氧化碳顺便说一下,这个“Ⅰ”应该放在“结论”字样下面吧?你貌似放错地方了在方案一中若废液含有银离子,同样生成白色沉淀氯化银.（3）稀硝酸将溶液酸化,

（1）①当锌是足量的，能把溶液中的铜、铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌．故猜想一合理；②当锌是不足量的，溶液中的铜全部置换出来，废液中的铁没有被置换或部分被置换，则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁．故猜想二合

没图呀固体A的成分是应该是锌和铜吧再问：再答：（1）步骤②中分离物质的方法是过滤．（2）固体A的成分是锌和铜．（3）步骤②中发生反应的化学方程式为CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu，（4）步骤③中加

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O或者CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

你好从置换反应式可以看出,一份锌置换一份铁、一份锌置换一份铜.锌的原子量是65,铜63.5,铁55.5.所以置换出来的金属质量一定比参加反应的金属质量小.Zn+FeSO4----ZnSO4+FeZn+

解题思路：分析流程得到需要的答案。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

（1）①当锌是足量的，能把溶液中的铜、铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌．故猜想一合理；②当锌是不足量的，溶液中的铜全部置换出来，废液中的铁没有被置换或部分被置换，则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁．故猜想二合

要分离并回收金属银和铜，可以利用金属与盐溶液的反应来进行，加入适量铜粉，能把废液中硝酸银中的银置换出来，所以固体X是银，得到的滤液中含有硝酸锌和硝酸铜，加入过量的铁粉，能与滤液A中的硝酸铜反应生成铜和

先加Cu后加Zn

（1）因为最后得到的是硫酸亚铁溶液，铁能够把硝酸银、硝酸铜中的银、铜置换出来，所以固体a应该是铁，铁和硝酸银、硝酸铜分别生成硝酸亚铁和银、硝酸亚铁和铜，又因为铁是过量的，所以固体甲中含有Ag、Cu、F

ClNa+AgNO3=AgCl↓+NaNO32NaOH+Cu（NO3)2=2NaNO3+Cu（OH）2↓Ba（NO3）2+Na2CO3=2NaNO3+BaCO3↓回答完毕希望采纳.ps采纳方法选出满意

滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失说明含有硫酸根离子向另一份中加入铁粉,有大量气泡产生说明含有酸废液中肯定含有的物质是硫酸；肯定不含有的物质是氢氧化钠；不能确定是否含有的物质是

BaClHClBaCl+NaSO4=BaSO4↓+NaCl再问：为什么再答：测得溶液的pH=7，且只含有氯化钠一种溶质，说明SO4及氢氧根都被消耗了，氢氧根可能是中和，也可能是沉淀，SO4则一定是发生

要从废水中回收金属银，可向废水中加入适量的排在银前的金属，由（2）滤出物是蓝色沉淀，说明该沉淀是氢氧化铜，由此说明（1）中加入的金属是铜，与硝酸银反应生成硝酸铜和银；（2）向滤液A中加入溶液过滤得到氢

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，通过分析可知，铜比银活泼，铜会与硝酸银反应，铁比铜活泼，铁会与硝酸铜反应，铁会与酸反应，