某同学用一个大烧杯罩住两个小烧杯

（1）分析②、③、④可知，液体的密度不变，金属块排开液体的体积逐渐增大，弹簧测力计的示数逐渐减小，说明浮力大小跟物体排开液体的体积有关；（2）要探究浮力和液体密度的关系，就要控制物体排开液体的体积一定

1.压强=ρ水gh=10^3*10*0.02=200Pa2.悬浮3.先受力分析,物体受到向上的弹簧拉力F,向上的浮力,向下的重力,受力处于平衡,则有方程式F+F浮=G.设圆柱的横截面积为S,由甲图得圆

A烧杯中的浓氨水变红了C烧杯中挥发出的氨分子运动到A烧杯中,溶于水,形成氨水,使酚酞试液变红浓氨水能使酚酞试液变红B烧杯中的浓氨水不变色水不能使酚酞试液变红

对照试验,证明分子在运动

我记得是不会的大试管里的水开始沸腾说明大试管里的水大了100度说明小试管的水也到了100度但由于小试管里的水就稳定在了100度而不会继续升温所以不会沸腾不知道这种不太专业的解释对不对

1.用弹簧测力计测小金属块的重量为aN,再把小金属块浸入水中,这是弹簧测力计的示数为bN.则其受到的浮力为（a-b）N这样就可以求出其体积（等于排开水的体积）根据F=ρ水gV排a-b=ρ水gV排v排=

A杯水变红,B杯没变色,氨水有挥发性,氨气分子不同的运动扩散到A杯水中,是氨水是酚酞变红.酚酞是固体溶解到水中,不挥发,所以很难进入到B杯中,所以B没变红再问：酚酞溶解到水中,水的分子不能运动到B和氨

a中试液变红因为浓氨水有挥发性再问：那这与分子的运动有什么关系？再答：因为有挥发性就证明了分子在不断运动

大烧杯中水虽已沸腾,但小烧杯中的水不会沸腾,但温度可达到沸点.因为小烧杯中的水从大烧杯中吸热达到沸点后,由于大烧杯中的水温度也保持在沸点不变,小烧杯就不能继续从大烧杯中吸热了,所以小烧杯中的水只能达到

你问的是一个关于浮力的问题吧,阿基米德原理说:物体所受的浮力等于他排开水所受的重力,因此你就认为:加的水重至少3N;但你错在,物体排开水的重量,就是水的重量;也就是说3N的水可以产生大于3N的浮力.

水分子会使酚酞变红吗再问：这个猜想错了，原因是什么？再答：水分子不会使酚酞变红，氨水才会。所以水分子到B杯中没有变化

因为物体浸没在液体中所受的浮力等于物体的重力减去它受到的拉力，且已经用弹簧测力计测出小石块浸没在水中受到的拉力F，所以欲求物体所受的浮力，还需用弹簧测力计测出小石块受到的重力G．小石块在水中所受的浮力

你的题出的有漏洞吧?“将小烧杯液面上”?是“将小烧杯浮于大烧杯液面液面上”吧?1,结论：甲的沸点大于等于乙的沸点.因为：经过热传递后,甲、乙两溶液温度相同,甲与乙无热传递现象,甲没到沸点的温度,或刚好

1.3N2.阿基米德定律：浮力=液体密度*浸没体积*g注：*是乘,g为重力加速度,约为9.8N/kg,计算中可约为10N/kg,水密度为1*10的3次方kg/每立方米.根据阿基米德定律,3=1*10的

C,因为都到100度,不过小试管吸热,所以大试管不会沸腾

滴有酚酞溶液的蒸馏水变红色.其实盖不盖是一样的,因为微粒在不断运动,实验原理是,浓氨水具有挥发性,呈碱性,酚酞遇碱变红

（1）分子是不断运动的，浓氨水中的氨分子不断运动，扩散到A烧杯中形成氨水，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红；（2）针对溶液变红的原因，可以提出三种假设，即：假设1：B烧杯中的蒸馏水使酚酞试液变红；假

因为浓氨水很容易挥发出氨气,挥发出的氨气,溶入滴有酚酞的蒸馏水中,蒸馏水显碱性,酚酞就红了.

水要沸腾需要温度达到沸点并且继续吸收热量才能出现沸腾现象大烧杯的水沸腾时,温度时100℃小烧杯水温度也是100℃,此时温度相等的,热力学第二定律说了,热量总是从温度高的物体想温度低物体转移,此时温度相

肯定是不能沸腾的,水沸腾需要达到2个条件1.温度达到摄氏100°C2.此基础上继续吸热大烧杯的水可以沸腾是因为它达到100°C,且有加热装置为它加热而小烧杯的水,由于在大烧杯的水内,所以它也是100°