某同学进行了如图所示的试验,探究Ag.Zn.Cu三种金属的活动性强弱,请分析回答

依据电极材料分析A池为原电池做电源，所以B池、C池是电解池，原电池中活泼金属做负极，锌做负极发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，银做正极发生还原反应，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反

这道题打错了吧?第二次试验所取合金的质量是10的时候才是有解的……如果你没打错的话那就是题出错了……我就先按照10来算吧,要不然没有答案的.第一次恰好完全反应,因为第二次硫酸过量以及第三次合金过量后,

从题中给出的数据看,丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的氢气的质量是129+20-148.8=0.2克.再问：�������0.2g�ɣ���ô���������ȫ��Ӧ��

溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量=溶质质量/(原来溶液质量+加水的质量)图中,俯视时,测量值大于实际值也就是说,实际加入的水的质量减小那么,上述分式的分母减小则,溶液的质量分数就增大

由题中给出的坐标可以知道,A到B,B到C水平位移相等也就是说时间相等.同样,A到B的竖直位移为15,B到C竖直位移为25,即3:5.竖直方向上是匀加速直线运动.匀变速直线运动相等时间内位移之比就是1:

（1）上表中A的值10g(2)这种碳酸钠样品的纯度?CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl106100x8g106/x=100/8gx=8.48g8.48g/10g*100%=84.8%

设该铜锌合金中锌的质量为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652X0.4g65/X=2/0.4gX=13g该铜锌合金中锌的质量分数=13g/25g*100%=52%当所取合金与所用稀硫酸的质量比为1

①根据电路图，结合逸出电子受到电场阻力时，微安表示数才可能为零，因只有K的电势高于A点，即触头P向a端滑动，才能实现微安表示数恰好变为零；②根据光电效应方程得，Ek1=hv1-W0=eU1．Ek2=h

根据物质守恒,显然25g合金与100g稀硫酸完全反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2生成0.4gH2,所以有13g的ZnZn的质量分数为13/25=52%铜有12g,质量分数为12/25=48%

你好从实验组中可以得出结论第一次和第三次的对比可以知道第三次的合金过量第一次和第二次可以知道第二次的硫酸过量所以结合就知道第一次是恰好反映的比列为1:4\x0d第二问就简单了H2SO4-----H21

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑8436.558.544xyz3.3g84/x=36.5/y=58.5/z=44/3.3gx=6.3gy=2.7375gz=4.3875g（1）混合物

观察到澄清的石灰水变浑浊,其实青蛙呼吸就呼出了二氧化碳,二氧化碳遇到澄清石灰水,会是澄清石灰水变浑浊.由于瓶内空气中含有二氧化碳（本来空气中就有）连同青蛙呼出的二氧化碳一起与石灰水反应,导致瓶中空气减

第一空：声音传播352m所花的时间；352m/1.10s=320m/s,所以第二空是320原因是：在起点的人,是声音开始时的时间,终点的人是声音传播了352m之后到达他那里的时间,所以两者想减就是声音

（1）P=UI=2.5V*0.3A=0.45W（2）RP=UP/I=(6-2.5)V/0.3A=11.67Ω,所以选"20Ω1A"（3）开关与灯并联（4）电压表测的是滑动变阻器的电压（5）不合理.功率

连接三条中位线或将一边四等分或平分再平分……

a；    ；

Mco2=90g+10g-97.4g=2.6gCACO3+2HCl=CACL2+H2O+CO21004410xg2.6g100:44=10xg:2.6gx=.doitbyyourself

2,3紫色石蕊遇酸变红,遇碱变蓝,醋酸为酸性液体,二氧化硫溶于水后生成亚硫酸,也是酸性液体.

（1）Ⅱ纸花不变色Ⅳ纸花变红（2）酸性溶液能使紫色石蕊变红（3）ⅡⅢⅣ质量守恒定律（元素守恒）（4）二氧化碳能与水发生反应（5）二氧化碳+水----碳酸（6）红色纸花又变成紫色H2CO3===H2O+

1酸2氢氧化钙碳酸钠方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaCO3+2HCl=2NaCl+CO2+H203HCl,NaCl,CaCl,FeCl2