某容积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体,在一这条件

反应平衡时C为m%,加入气体后,仍为m%,所以反应平衡没有变化,也就是说加进去的这些物质量的比就是开始反应平衡后的各物质量之比,即3:2:2:4,也就是说C的系数x是2,D的系数y是4,

选D此反应是在容积可变的密闭容器中进行,保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量进行调整,只要与原平衡的物料成比例即为等效平衡,所以为了便于比较,我们采用半边倒的方法把原平衡的生成物完全转化为

容积可变,温度压强不变,转化率一样,也是40%,可算得反应1,设生成Z/2为X,列出方程2X/3-X,算得z=1.5mol,反应2就得3mol

答案CA容积可变的容器加入稀有气体后体积变大,ABC的浓度都变小,相当于减小压强,平衡向右移动.要注意的是平衡题中的压强指的是反应物和生成物中气体产生的压强之和,题干中说的压强不变是指体系总压强不变,

可以利用等效平衡来做第二个体系第一个体系A（g）+2B（g）C（g）A（g）+2B（g）C（g）开始250x5.5y变a2aan2nn平2-a5-2aax-n5.5-2n3.5a可以得出该状态的标准摩

对于气体而言,反应速率是各反应气体的浓度决定的,加了N2,但是体积没有变,水蒸汽和H2的浓度就没有变,所以反应速率就不变.如果其他条件不变,压缩体积,反应速率就加快,增大体积,速率减慢,原理是一样的,

温度压强不变,反应前后体积比2：1,所以原混合2VC占10%,所以为0.1V,根据物质的量比,所以A为0.05B为0.15再问：只有3对么

因为C是0.1V那么此时AB占0.9V把C再推回去2:4即反应的AB为0.2V所以原混合气为1.1V

从题意可知：n(N2)开始:n(H2）开始：n(NH3)平衡=1：4:a当n(NH3)平衡=0.25a时,则需要n(N2):n(H2):n(NH3)平衡=n(N2):n(H2):0.25a=1：4:a

A、因为是容积可变的密闭容器中，所以体系的压强不再发生变化，不能确定达平衡状态，故A符合；B、根据反应可知，自始至终v正（CO）=v正（H2O），若v正（CO）=v逆（H2O），则v正（H2O）=v逆

反应方程式为：3H2+N2=2NH3H2转化率为25%：反应n（H2）1=25%*8mol=2mol剩余n（H2）2=6molN2的转化：反应n（N2）1=N(H2)1*（1/3）=2/3mol剩余n

1.容积可变的容器,压强不一直不变么?2.假设平衡时都有1mol,那平均分子质量为(46/3)*NA---15.33NA缩小容积,平衡左移,假设平衡左移0.5mol,平均分子质量为（44/2.5）*N

既然是气体而且反应两边计量数不相等那么反应后物质的量必有变化即容积可变则压强不变若压强可变则体积不变若无压强不变这个条件则不能用体积比计算

我讲下为什么M=12,M不变这个你就应该能明白了.很简单的,你看反应式,从左到右气体分子数增加了1,气体质量增加了12(就是相当于把1份C变成气体),所以如果原来的平均分子量是12的话,那么无论怎么移

体积减小,气体浓度增加故正反应和逆反应速率都增加,冲入N2从而使气体浓度减小,故正反应和逆反应速率都减小

体积可变分为：等压变化和非等压变化,一般题目会给的啊

因为C的体积占40%所以C的体积是0.4v这样,容器里还剩0.6v的A和B因此,参与反应的A的体积是0.4v/2=0.2v,参与反应的B的体积是0.4v所以容器里原有气体0.2v+0.4v+0.6v=

这是根据计算得出的.最终体积VL,C占了10%也就是0.1V这0.1V是反应得到的.差量法A+3B=2C气体系数相差2220.1V0.1V得出C反应得到的体积=混合气体减少的体积说明：在这里相等是由于

解题思路：根据反应方程式解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq

你可以把新加入的3molA当作另外一个体系,它自身也存在如反应式那样的化学平衡,保持容积不变,事实上也可当作是把圆有的平衡体系与新加入的平衡体系混合,再压缩到原来的体积,这样一来其实就相当于对原平衡体