某无色溶液中存在大量氨离子,氢离子,硫酸根离子,还-搜答案-百度作业网

2Al+2OH-+2H2O==2(AlO2)-+3H2↑所以选B

A.能共存,相互间不反应.B.2H++SO32-=H2O+SO2C.MnO4-,紫色.与题的无色相矛盾.本组离子能共存.但不能选为答案.就是颜色不对.D.H++HCO3-=H2O+CO2

AA当溶液为酸性时可能存在.B因为若为酸性,Al和硝酸反应不会生产H2；若为碱性,Mg2+不能和OH-共存.

答案选D能使酚酞变红表示溶液呈碱性,含有大量OH-A,错误,Fe2+是绿色,Cu2+是蓝色,并且无法和OH-共存B,错误,Cu2+是蓝色,并且无法和OH-共存C,错误,Ca2+不能和CO32-共存,A

选C注意!因为有大量H+和NO3-所以该溶液有强氧化性,不能和还原性离子共存A中有亚铁离子Fe2+,有还原性,故不对B中有碘离子I-,有还原性,也不对所以选C

某无色透明溶液,排除C.Na+、Cu2+（蓝色）、Cl-、SO42-、加入铝粉,即有大量氢气发出,即说明溶液呈碱性或者酸性,A中两种情况都能共存.B中有NO3-,如果溶液是酸性的,那么不能生成氢气,因

一定没有：SO42-,Ca2+,H+,Fe3+,可能有：Cl-；详细溶液无色澄清,无Fe3+,因为Fe3+溶液为淡紫色；由①可知,溶液中不含SO42-,含CO32-,Ca2+,H+与CO32-,不能共

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__Cu2+、(铜离子的溶液是蓝色）___.（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离

生成二氧化硫气体逸出

选AAl是两性金属,酸性和碱性都可以放出氢气B有硝酸,硝酸和Al不能产生氢气C,有Cu2+,溶液为蓝色D,(MnO4)-为紫色.

不能,因为在强碱性条件下HCO3(-)离子会与氢氧根离子发生反应生成碳酸根离子.

1.向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,此沉淀可完全溶于稀硝酸说明有碳酸根同时无氢离子2.某无色澄清溶液即无铁离子3.溶液一定要有正离子,那么只剩钾离子4.因为第一步加入

能使酚酞变红,为碱性溶液,必定含有OH-.A、错误.Cu2+与OH-沉淀为Cu(OH)2B、错误.NH4+与OH-反应生成NH3气体C、错误.H+与OH-反应生成H2OD、正确.可以共存再问：S2-可

A、镁离子和氢离子、氯离子、钾离子四种离子之间不发生任何反应，可大量共存，且没有显色的离子存在，故选项正确；B、铜离子和氢离子、氯离子、钾离子四种离子之间不发生任何反应，可大量共存，但铜离子在溶液中显

A中HCO3-能和酸反应B中Cu2+是蓝色D中Fe2+是浅绿色C可以

A中NH、AlO双水解B中Cu、Fe有色D中HCO无法在酸性条件下存在

向某溶液中投入铝片后有大量氢气放出,溶液中可能含有H+或OH-（H+或OH-都可以与Al生成氢气）2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑H+或OH-都可

选B分析:离子共存1．由于发生复分解反应,离子不能大量共存.⑴有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.⑵有沉淀生成.如Ba2

选A因为铝和酸和碱都可以反应生成氢气

选A放入铝片后有大量H2产生说明溶液呈碱性或酸性（氢氧根和氢离子都会和铝反应）B中Fe2+C中Mg2+D中碳酸氢根会和氢氧根反应当让碳酸氢根也会和氢离子反应一定可以的只有A