某混合碱由Na2CO3与NaOH等物质的量混合加上中性杂质组成的

A、根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀．所以，图中纵坐标（y

一定有NA2SO4,NA2CO3不溶解得是BASO4,溶解的是BACO3.一定没有的是CUSO4(有颜色绿色）,BACL2(与NA2SO4不共存,会生成白色沉淀）可能有NACL,NANO3.虽然加硝酸

（3）不需要考虑过程,因为加入足量的氢氧化钙,所以碳酸氢根离子与碳酸根离子都会全部转化为碳酸钙沉淀.那么就只需要知道C的物质的量就可以了.29.6g放出标准状况下的CO2气体6.72L,也就是0.3m

混合后形成0.05mol/L的NaHCO3和NaCl溶液HCO3-+H2O===H2CO3+OH-K===c(H2CO3)c(OH-)/c(HCO3-)==c(H2CO3)c(OH-)c(H+)/[c

因为Na2CO3与其余三种是不能共存的,所以Na2CO3不可能存在,又因为加入Ba（OH）2溶液沉淀过一会才产生,说明有HCl,因为若是H2SO4和CuCl2,则,刚Ba（OH）2溶液就会马上产生沉淀

首先提醒你这不是电镀.这是有机化学中常见的“银镜”反应.硝酸银与氨水形成配合物：氢氧化二氨合银.葡萄糖中含有“醛基”,它是有还原性的,能将银离子还原为单质银,本身被氧化成葡萄糖酸.生成的银微粒附着在玻

假设都是1MoL/L的1L溶液.那么混合后离子浓度大致为Na(1+2)/2=1.5mol/LHCO3-1/2=0.5Mol/L(CO3)2-1/2=0.5Mol/L再答：君之劝，吾辈之进。给个采纳可否

这些物质中可以和Ba反应生成可溶于酸的沉淀的为Na2CO3,且没有硫酸钠,又溶解后无沉淀生成,故没有CaCl2,有溶液为无色,所以没有硫酸铜,至于其他的物质就不确定了,所以一定有碳酸钠一定没有硫酸铜、

(1)以酚酞为指示剂的滴定终点是碳酸氢钠(可能同时有氯化钠),以甲基橙为指示剂的滴定终点是氯化钠,如果该碱全部由碳酸钠组成,则滴定到氯化钠所需的盐酸的量应恰好为滴定到碳酸氢钠的量的两倍,而实验结果则不

不妨这么想,如果HCl先与Na2CO3反应无论是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（HCl少量）,还是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（HCl过量）,都有相应的与碱反应的

首先,无色液体,需要排除有色离子,所以排除CuSO4其次,pH=3证明是酸性的,所以碱性的物质不能存在,排除Na2CO3,同时必定含有HCl,H2SO4,HNO3中的一种或者两种,也可能三种.再次,能

（1）写出混合物在水中发生化学反应的化学方程式.CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCa(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O设30.2g

一定不存在CaCO3、Na2SO4、CuSO4和CaCl2；一定存在的物质是Na2CO3；可能存在的物质是NaCl.因为溶于水后得到无色溶液,一定无硫酸铜和碳酸钙；加入氯化钡后产生白色沉淀,再加盐酸后

所谓双指示剂法就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂,在同一份溶液中用盐酸标准溶液作滴定剂进行连续滴定,根据两个终点所消耗的盐酸标准溶液的体积计算混合碱中各组分的含量.1．掌握双指示剂法测定混合碱中两种组分的

[106*(32.0-30.2)/18]/30.2再问：能给我讲讲吗再答：由反应方程式可以得到，只有下列一个反应使固体质量增加：Na2CO3+CaO+H2O----->CaCO3+2NaOH增加18g

1.原混合物肯定没有:CaCO3,CuSO4,Na2CO32.原混合物肯定有:Na2SO4,MgCl23.不能确定是否有:NaCl,KCL,KNO3

氢氧化钙,氢氧化钡再问：就这两样？再答：可溶的强碱又要能让碳酸根沉淀的，高中阶段就这两个了

对!有些人认为石灰乳没解离而不拆开写,认为这种想法是错的,它是部分电离,也就是说它是非强碱,要写全称.离子方程式的书写方法书写步骤：1、写：书写完全正确的化学方程式；2、拆：将能拆的化

其实,是有分两种情况的,1.当HCl滴入Na2CO3时,由于是HCl滴入,所以一开始是H+不足,所以就是(CO3)2-+H+==HCO3-当这个反应完全以后就进一步发生另一部反应--H++HCO3-=

因为假设你和碳酸钠反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑生成的CO2马上和NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O两个式子一加,实际上就是NaOH+HCl=NaCl+H2O再