某溶液中氯离子,溴离子,碘离子物质的量之比为2:3:4
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/31 14:30:45
首先,咱们来分析PH,有铵根离子说明溶液不能为强碱性,因为铵根容易反应生成氨气挥发.所以CD排除…况且C中有碳酸根…和钡离子生成沉淀.说到沉淀B也不能选因为硫酸钡也是沉淀~以后化学生物都可以问我
我的方法比较恶心加入Fe3+盐使I-变成I2分离随后加入浓硫酸使Br变为Br2蒸汽和SO2混合气通过CuSO4得Br2最后电解溶液收集到的气体就是Cl2
如果离子浓度相同(或接近)的话,Ksp最小的先沉淀,如该题中是碘离子先沉.如果浓度相差很大,[Ag]*[X]的乘积达到Ksp的离子先沉淀.
四分之一其实就是原来有2mol氯离子,4mol碘离子,通氯气后是4mol氯离子,2mol碘离子,因此只需1mol氯气置换出2mol碘离子即可,原来有碘离子4mol,通入的氯气的物质的量就是原溶液中碘离
设I-原来的量为XCl2+2I-==2Cl-+I2122yX/2x/21/y=2/x/2y=x/4再问:所以是C对把再答:是的
氧化性:Cl2>Br2>I2还原性:Cl-<Br-<I-所以溶液中只要有I-存在,Cl2就不会氧化Br-初始物质的量比Cl-:Br-:I-=2:3:4,要使得比值变为1:1:1则只需要将物质的量比变为
原来2:3:4,后来4:3:2,注意到Br-没有变化,不妨就设原来,2mol、3mol、4mol,后来,4mol、3mol、2mol,即Cl-多了2mol,I-少了2mol,即反应,Cl2+2I-=I
C1/4通入1mol氯气能氧化2mol碘离子生成2mol氯离子,溶液中减少了2mol碘离子增加了2mol氯离子.溴离子不变.
2:5已知碘离子的还原性大于溴离子大于氯离子,所以在通入氯气后,氯气先与碘离子反应将其完全转化为碘单质,再与溴离子反应,所以由题意可知碘离子还有剩余,那么溴离子未参加反应,在此,假设原溶液中氯离子溴离
溴离子量不变则有Cl2+2I-==I2+2Cl-x2x2x(2+2x)/(4-2x)==4/2X=1选C题目改一下应为氯气和碘离子物质的量比
1.碳酸根离子亚硫酸根离子2.硫酸根离子亚硫酸根离子碳酸根离子3.钡离子和银离子
HClH2SO4Na2SO4NaClNaHSO4再问:硫酸根离子不是全部沉淀了吗?加进去的硝酸根离子呢?我们老师说应该没有五种但不确定再答:Na+可能有,也可能没有。
这几个离子根本不能大量共存,何谈分离?
硫酸铝钾和氯化铜再问:硫酸铝钾是什么东西?再答:http://baike.baidu.com/view/631832.htm去这看看吧
由于AgI溶度积最小,所以最先产生碘化银沉淀,然后是溴化银,最后是氯化银沉淀.所以沉淀先出现黄色后出现白色.碘化银、溴化银、氯化银均见光分解,且是缓慢分解.无论碘化银的固体或液体,均具有感光特性,可感
铵根离子,钠离子不和氯气反应对有气体产生氯气加水会生成盐酸和次氯酸有CO2气体生成对溶液颜色发生变化溴离子被Cl2氧化成Br2有颜色对发生了两个氧化还原反应Cl2+SO3^2-+H2O=2H++2Cl
B电荷守恒0.2*e(Na+)+0.4*2e(Mg2+)=0.4*e(Cl+)+X*2e(SO42-)解得硫酸根离子的物质的量为0.3mol
溶液中不可能只有阴离子没有阳离子,所以一定有钠离子.用PH试纸测定PH>7,说明溶液有弱酸根离子,亚硫酸根离子或碳酸氢根离子;向溶液中加入氯水没有气体产生,说明没有碳酸氢根离子,则一定有亚硫酸根离子.
不能,在酸性条件下存在硝酸根就相当于有强氧化性,会氧化碘离子和氯离子再答:求采纳哦,不懂再问再问:偏氯酸根能在碱性溶液中大量共存吗?再答:是次氯酸很吗?还是偏铝酸根?都不可以再答:根再问:好的谢谢^_
答:【A】I-,Cl-:加AgNO3,生成AgCl(白色)、AgI(黄色)沉淀.加12%碳酸铵溶液,AgCl溶解,生成Ag(NH3)2+,仅有AgI(黄色)沉淀;【2】I-,Br-,:加AgNO3,生