某纯碱样品中含有少量氯化钠,现秤取该样品25g,加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；\x0d（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量；\x0d（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数.

1）设原混和物中碳酸钠的质量为x,生成NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑………………………………………………(1分)10611744Xy2.2gX=106×2.2g

1、碳酸钠的质量为X,反应生成氯化钠质量为YNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106---------------117------------44X----------------Y

（1）设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106      &nb

（1）使反应产生的CO2与碱石灰充分反应,被完全吸收；偏小.（2）使广口瓶中产生的CO2全部排出；NaOH溶液；除去空气中含有的CO2.（3）除去空气中的水蒸气；防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I

设纯碱中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNa2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl   106     &

（1）若④⑤两步的实验操作太快,则会导致测定结果_偏小_（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是_将装置内残留的CO2气体完全排出,达到精确测量的目的._,装置A中试剂X应选用_NaOH溶液_

（1）缓缓滴入稀硫酸，使反应进行的完全，缓缓鼓入空气是使产生的二氧化碳全部被吸收，否则会使一部分二氧化碳来不及吸收就被排出，导致二氧化碳的质量偏小，使计算结果偏小，所以本题答案为：使反应产生的CO2与

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2(g)你却定原题是这样?是就是这个了

（1）反应过快会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留二氧化碳不能被D装置中碱石灰完全吸收；二氧化碳质量偏小，则测定结果偏小；故答案为：偏小（2分）；（2）鼓

（1）干燥管A可以吸收鼓气球中鼓入的空气中的二氧化碳，避免对干燥管B的质量增加造成干扰；干燥管Ⅱ在干燥管I之后，能阻止空气中的二氧化碳和水进入干燥管，E中盛有的是浓硫酸，具有吸水性，能将水分吸除，排除

反应中生成的CO2的质量＝11g+50g－56.6g＝4.4gNa2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O10644117X4.4gY106/X=44/4.4g=117/YX=10.6gY=1

设样品中碳酸钠的质量为x，反应的氯化钡的质量为y，生成氯化钠的质量为zNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106   208  197&

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl111106100xy3g111/x=106/y=100/3gx=3.33gy=3.18g（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数3.18g/3.3g*1

没有先通氨气,导致二氧化碳吸收不充分

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH106100x10.0g106/x=100/10.0gx=10.6g(1)10.6g(2)样品质量

设碳酸钠的质量是xgNa2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3（沉淀）106197xg39.4g106/x=197/39.4x=21.2;含有碳酸钠21.2g；

盐酸过量么?如果过量的话就可以计算质量守恒定律可得,气体质量为36.5+6-40.3=2.2g,为二氧化碳Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(气体)+H2O10644x2.2g其中二氧化碳的质

沉淀是10克,先算出碳酸钠的质量和氯化钠的质量CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3106117100xy10x=10.6克y=11.7克最后氯化钠的质量分数是5%,而溶液的总质量是160+

加入HCI测气体的质量（初中）或体积（高中）之后用比例式就可以算出百分数