标况下33.6升的甲烷完全燃烧放出热量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/07 21:25:03
16gCH4(1mol)→55.6×16=889.6kJ∴CH4+2O2=CO2+2H2O(l)ΔcHm=889.6kJ/mol
设M克的一氧化碳和甲烷完全燃烧,需要氧气的质量各为X和Y2CO+O2=2CO2(条件是点燃)5632MXX=32×M/56=4M/7CH4+2O2=CO2+2H2O(条件是点燃)1664MYY=64M
CH4(g)+2O2(g)--->CO2(g)+2H2O(l)+55.65*16kJ燃烧热就是:55.65*16kJ/mol
2CO+O2=2CO2CH4+2O2=2H2O+CO2CO:O2=2:1CH4:O2=1:2设CO为XLx/2+(10-x)*2=8x=8则CO为8L,CH4为2L
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ再问:889.6?再答:444.8X2=889.6
CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O
CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O
甲烷燃烧生成水和二氧化碳
设混合气中CO的体积为x,则CH4的体积为10-x根据方程式:CH4+2O2===CO2+2H2O2CO+O2===2CO2可知:每燃烧一体积CH4消耗2体积O2,一体积CO消耗0.5体积O2所以:0
CH4+2O2=CO2+2H2O
CH4+2O2=(点燃)=CO2+2H2O16644436x6.4gyz16/64=x/6.4gx=1.6g64/44=6.4g/yy=4.4g64/36=6.4g/zz=3.6g1、反应的甲烷为1.
任何烃类物质.完全燃烧后得到的都是二氧化碳和水.所以甲烷和乙烷混合也一样.希望对你有所帮助.
CH4+2O2=CO2+2H2O164432gx16/32g=44/xx=88g
CH4+2O2=CO2+2H2O(完全燃烧生成CO2和水)2CH4+3O2=2CO+4H2O(不完全燃烧时生成CO和水)
甲烷在空气中燃烧方程式如下:CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O121==>2既1mol甲烷,完全燃烧需要2mol氧气又:5mol空气中,有1mol氧气所以,当需要2mol氧气时,共需要消耗10
CH4+2O2=CO2+2H2O1L----2L故需要氧气22.4L
CH4+2O2==CO2+2H2O点燃
如果纯甲烷不完全燃烧,生成由CO、CO2和H2O(气)组成的混合气体,和完全燃烧时在现象上应该没有区别的,因为这些气体在现象上分辨不出来,但是如果甲烷不纯的时候应该有异味,比如硫化氢等.
肯定不一样啊,如果反映的起始状态和终了状态相同的话,1mol甲烷放出的热量明显多些.