标准状况下取甲烷和氢气的混和气体11.2完全燃烧后恢复到室温

M=22.4*2.25/7=7.2H2...2.20.8.4.7.2.=CO..28.5.2.1m(H2)%=8/(8+28)=22.2%m(CO)%=77.8%V(H2)%=4/(4+1)=80%V

设甲烷物质的量x,一氧化碳物质的量y标准状况下,Vm=22.4L/mol.根据n=V/Vm,n=m/M(x+y)·22.4L/mol=8.96Lx·16g/mol+y·28g/mol=7.60gx=0

因为等体积的甲烷和氢气的混合气体22.4L,所以是甲烷和氢气各0.5mol.1mol甲烷完全燃烧放出热量是890,1mol氢气完全燃烧放出热量是285.3890*0.5+285.3*0.5=587.6

由该混合气体是同种状况下氢气密度的的13倍,可得该混合气体平均分子量为26标况下4.48L气体其物质的量为4.48/22.4=0.2mol故其质量为26*0.2=5.2g由通入足量溴水,溴水重2.8克

答案：51：14才能配成密度为1克每升的混合气体,据标准状况下气体摩尔体积为22.4mol/L那么混合气体的摩尔质量就是22.4g/mol,用十字交叉法解决了或者列方程,前者简单CO：H2=（22.4

CH4+2O2=CO2+2H2O;H2+0.5O2=H2OX2XY0.5Y因为在相同温度压力条件下,两种混合气体的体积相等,说明其物质的量相等,n(CH4+H2)=n(O2)即CH4+H2=X+Y=2

混合气体的平均摩尔质量为.M=mn=2.25g7L22.4L/mol=7.2g/mol，利用十字交叉法计算各组分的物质的量之比：即n(H2)n(CO)=20.85.2=41H2的质量分数量分数为ω（H

气体总质量为：33.6×2.143≈72g,总摩尔量为：33.6÷22.4=1.5mol,氯气摩尔质量为：2×35.5=71g/mol,氢气摩尔质量为：2×1=2g/mol,设氯气、氢气的物质的量分别

840/1000/22.4=0.0375mCH4+2O2=CO2↑+2H2O生成的水和二氧化碳的摩尔比是2：10.6/(44+2*18)=0.0075m所以甲烷为0.0075m氧气为0.03m所以剩余

列方程式CH4+2O2=CO2+2H2O22400(ml)--44+36=80168-------0.6标准状况下甲烷和过量的氧气混合气体840ml即0.84/22.4=0.0375mol,碱石灰增重

将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收,增重0.6克.说明参加反应的甲烷和氧气质量和为0.6gCH4+2O2==CO2+2H2O设甲烷的量为Xmol,则参加反应的氧气的量为2Xmol,有14X+32*2X=

（1）n(HCL)总=0.08mol/L*0.025L*（0.02L/0.25L）=0.025mol,所以c（HCL）=0.025mol/0.25L=0.1mol/L(2)原氯气的物质的量=n(HCL

CH416C2H428H2216X+28Y=20的倍数,自己凑!X：Y=2：1

产生11.2LH2需要锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于10g和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，故选C．

A．标准状况下,以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA------------对,标准状况,8.96L,即0.4mol,都是消耗O2为0.2m

假设CO2全被Na2O2吸收,那馀下的就是CO,剩下4L再问：可是答案给的是12L再答：我錯了，這是Na2O2不是Na2O，應該是這樣，Na2O2+CO+----------->Na2CO3+Na2O

【十字交叉法】根据X+Y/4分别求出甲烷和乙烯的耗氧量：2和3甲烷20.62.4交叉相减,大减小乙烯30.4则甲烷与乙烯的体积比是0.6:0.4=3：2

假设混合气体为1摩,则消耗氧气2.4摩所以X+Y=12X+3Y=2.4

11.2L

设CH4xmolCOymol则x+y==8.96/22.4==0.4mol即气体总物质的量为0.4mol16x+28y==7.6x==0.3y==0.1即CH4为0.3molCO为0.1mol则甲烷体