EDTA法中,为什么必须用缓冲溶液控制体系的酸度?-搜答案-百度作业网

水硬度的测定主要测钙镁,而这二种离子要在pH大于8的条件,一般控制在10左右,所以要调节酸度后,再加上氨－氯化氨缓中溶液（pH值为九点几）,到稳定酸度的作用,以免滴定反应受到影响.

就装在一般的透明的酸式滴定管中,因为滴定方便,计数容易.

我先简要说明一下以络黑T作指示剂,用EDTA法测水硬度的原理.EDTA二钠在氨水—氯化胺缓冲液控制PH值为10的条件下,能与水中钙盐生成稳定的无色可溶性配合物.铬黑T与水中钙盐结合形成酒红色的铬黑T钙

缓冲液是固定PH的,加5ML就够了啊

EDTA是螯合剂,可以螯合金属离子.找本《分析化学》来看看

EDTA常因吸附约0.3%的水分和其中含有少量杂质而不能直接用做标准溶液.通常先将EDTA配成所需要的大概浓度,然后用基准物质标定.

氨性缓冲溶液pH是10,氨水虽然是弱碱但碱性远远大于氨性缓冲溶液pH10.

MgY是显红色.显色灵敏度比钙离子的高.所以加少量MgY,有利于终点的判断.

EDTA具有很强的和金属离子螯合作用,洗衣中主要是和钙、镁离子螯合,使水软化利于洗净.

因为碘量法用过量碘化钾与铜离子反应生成碘化亚铜和单质碘.再用硫代硫酸钠氧化单质碘,即可测得铜离子含量.但是碘化亚铜会吸附碘,造成结果偏差.再问：碘化亚铜吸附碘3负离子也是使结果偏低，但结果测得是偏高啊

有啊,几乎不会多消耗EDTA

因为标定EDTA时以铬黑T为指示剂,滴定至终点时ZnIn-由酒红色变为纯蓝色的HIn2-,颜色变化明显.

置换滴定吧,先是Mg和EDTA生成络合物,具体什么我记不清了,再用Ca去置换,根据的应该是配位滴定的原理.如果反应完全就会把Mg2+置换出来,显色.

我想你的水实验室技术员锅炉房.我只知道锅炉房的水实验室的硬度和氯根滴定.水样的前提下,以100毫升在25摄氏度最好的.1,计算公式是太难写,上面的“影舞传说”的公式是滴定硬度,缺少从公式中的2倍.用硝

通俗的讲,EDTA溶液可以铬合水中的硬度离子,当水中硬度离子越高时,所消耗的EDTA溶液就多.明白没有?我单位就有相关试剂的代用品-水质(硬度,碱度)快速测试剂.华粼水质

在自然条件下,土壤pH值不因土壤酸碱环境条件的改变而发生剧烈的变化,而是保持在一定的范围内,土壤这种特殊的抵抗能力,称为缓冲性.土壤缓冲性(BufferingEffectofSoil)也是指当少量的酸

缓冲

解题思路：缓冲效果与弹簧的劲度系数有关；垫片向右移动时，两弹簧均被压缩，两弹簧串联弹力相等，弹性势能变大；由于劲度系数不同，两弹簧形变量不同．形变量不同，缓冲效果就不同。解题过程：见附件最终答案：略

甲硝唑对大多数厌氧菌具有强大的抗菌作用,但对需氧菌和兼性厌氧菌无作用,用EDTA-2Na（即乙二胺四乙酸二钠）预处理,因其具有很高稳定常数,能与碱金属以外的绝大多数金属离子生成稳定的络合物,消除金属离

1楼说的都对通过螯合反应络合其他金属离子已达到控制其他金属离子水解（金属水解会产酸A+H2O——A.OH+H）稳定稳定液体PH值EDTA的全称乙二胺四乙酸是小分子的有机酸

应控制PH值>=12.在此碱度下钙指示剂(纯兰色)与钙离子络合成酒红色的离子,而EDTA与钙离子形成更稳定的无色络合物,释放出钙指示剂,显蓝色.PH可用25ML1:1的氨水和2ML镁溶液(溶解1克绿矾