edta滴定三价铁离子

在离子强度为3时,铁离子与OH－的络合物稳定常数为29.67,与EDTA的络合物稳定常数为25.1,故在上述条件下,铁离子水解反应与络合反应是同时进行的竞争反应.

Al3+不能使用直接滴定法的原因如下：1、Al3+与EDTA络合速度缓慢,需在过量EDTA存在下,煮沸才能络合完全.2、Al3+易水解,在最高允许酸度（PH~4.1）时,其水解副反应已相当明显,并可能

用反滴定法；以PAN为指示剂,用CuSO4标准溶液,采用反滴定法测定Al3.加入过量的EDTA标准溶液,调节PH约为4.3,加热煮沸,使Al3与EDTA充分反应,加入PAN指示剂,用CuSO4回滴过量

假设配位反应中除EDTA的酸效应外,没有其他副反应,根据准确滴定的条件,应使lgK'MY=lgK(MY)-lgαY(H）≥8

磺基水杨酸作指示剂的情况下直接加EDTA,或者用铋离子反滴定过量的EDTA.chem.xmu.edu.cn/teach/fxhx/yanjiuxuexi/0303/03081092.ppt给你材料可以

钙离子会吸收空气中的二氧化碳,影响滴定碳酸氢根本身很难和EDTA络合

在pH=2左右的情况下滴定,Al不会干扰测定.加氟离子不行,氟和铝铁都会络合,EDTA和Al反应条件是pH>4.

因为会产生Zn(NH3)4配合物,能容于水

PH大于10的时候镁离子就沉淀完全了而滴定钙确是在12的条件下定,镁离子当然不存在也不发生干扰了

可以,但是不方便.有两种方便且安全的方法：一种方法：用三乙醇胺掩蔽Al另一种方法：先不调节pH,在中性条件下就加入一些EDTA,然后调节pH,并加入指示剂,可以直接滴定Mg了.

条件多了.一条不到位,就不可能准确滴定.试举几个：1）无干扰离子,或干扰离子被完全屏蔽.2）控制pH在EDTA滴定该金属离子最低pH限以上.3）EDTA与该金属离子形成配合物的条件稳定常数＝>10^8

滴定分析（包括EDTA络合滴定）只能用于常量或半微量分析,微量甚至痕量根本不能用EDTA滴定,只能用仪器分析.分析测试百科网,有问题可找我,百度上搜下就有.某些滴定体系有一定的放大作用,例如,磷钼酸铵

pH=2,滴定的是Fe3+；pH=6,Fe2+你的“某试液含铁离子和亚铁离子“!pH=2是完全络合滴定Fe3+的最低pH..因为要使EADT完全滴定Fe3+,滴定完成时溶液中的Fe3+浓度不得>10^

EDTA只能用四价阴离子去配位,且为1：1和金属反应,反应式通常写成Fe3+ + EDTA 4-  ==[Fe-EDTA]-.EDTA四价阴离子的结构

EDTA滴定铁离子所需的最低PH为1.0若铁离子和镁离子共存,则可调节溶液至酸性,用EDTA滴定铁离子而镁离子不干扰.因为在酸性溶液中,镁离子不会与EDTA结合成络合物,而铁离子则能.

EDTA标准溶液连续滴定铁铝时,可在PH=1.8—2.0,温度为60—70摄氏度的条件下滴定三价铁离子,此时铝离子不干扰测定.然后,将滴定完铁后的溶液调PH值到3.0,在煮沸的条件下以PAN及Cu—E

答：依据林邦终点误差公式,EDTA准确滴定（TE%小于1%）的条件：1）logK*MY≥8EDTA（Y）与金属离子(M)的络合物的条件稳定常数的对数值,大于等于82)logcK*MY≥6当滴定终点的浓

1.金属离子浓度,CM越大突变浓度越大；2.K'的影响：K'增大突越值增大；所以取决于KMY,阿尔法a(YH),阿尔法a(ML)；lgK'=lgKMY-lga(H)-lga(M)所以PH降低或者其他配

问题补充：铌铁中用强碱分离-氟化钠取代络合滴定法测铝过程中,其中的锌标准锌标液配制时,用1+1氨水调至PH=4

Zn(OH)2溶度积常数为1.2×10^-17,EDTA滴定Ca2+的时候,pH大约为10,OH-浓度约为10^-4,此时Zn2+浓度大概是10^-9,所以我认为Zn2+不会干扰钙的滴定.再问：我已经