次氯酸与浓硝酸的氧化性-搜答案-百度作业网

在酸性条件下,次氯酸根表现强氧化性,所以所次氯酸氧化性比次氯酸根强也没错.

二氧化硫（需加热,不加热时使铁铝钝化）,一氧化氮,二氧化氮,次氯酸还原产物可以是氯气（与盐酸归中）可以是HCl（次氯酸在光照下分解得HCl和氧气）

不能大程度的自发反应是因为这是个可逆反应,不能够完全反应,并且还有一部分氯气溶入水中.有很多化学反应仅仅从化学方程式上来判断化学性质的强弱可能会有问题,就像这个.要从本质上看,是得失电子能力的强弱.这

次氯酸和次氯酸根都具有强氧化性.只不过在酸性条件下次氯酸根（次氯酸）氧化性更强一些.但硝酸根就不一样了.酸性条件下,硝酸根（硝酸）有强氧化性.碱性条件下,硝酸根氧化性很弱,基本不表现.

浓硝酸比稀硝酸氧化性强,氧化性强弱与得失电子能力有关,与得失电子数目无关.硝酸和铜发生反应时,硝酸先将Cu氧化且自身被还原为NO,由于浓硝酸氧化性强可继续将NO氧化为NO2且自身被还原为NO2,故总的

1、只要是配合浓的非还原性酸即可2、王水强在配位性,浓硝酸氧化性更强3、次氯酸更强,但由于次氯酸的稳定性不高,平时见到的都是稀溶液4、钽可以在常温下直接和氟单质反应,硫酸钡和氯化银均不与氟气反应5、氧

如果用电极电位来比较,应该是F2、次氯酸、Cl2、浓硝酸=王水（王水中高浓度Cl-仅起络合作用）、浓硫酸（浓硫酸其实不太适合用电极电位表达）.N非金属性强次氯酸可以氧化Cu,但需要溶液有一定酸性,否则

不要听他胡说次氯酸氧化性约等于Cl2,都大于浓硝酸,浓硝酸氧化性强于王水,王水氧化性并不强,只不过王水中的Cl-可以提高Au,Pt的还原性F2氧化性强于HSbF6,也强于Cl2

常见浓硝酸是16mol/L所以设需要x毫升浓硝酸16*x*（1/1000）=0.3x=18.75毫升

具体要看浓度.但一般是硝酸氧化性强!

亚硝酸氧化性较强请从电极电势,热力学、动力学来看,我没有准确资料,但是从实验的角度我可以帮你解决这个问题：1、HNO2能将Bi氧化为HBiO3,HBiO3溶液浓度过饱和后以Bi2O5形式析出.而Bi2

注意,用来判断氧化性强弱的反应必须是能够大程度进行的自发反应.以上反应不能算做自发反应,所以不能得到CL2氧化性强于HCLO的结论.但是其逆反应却是自发的,所以可以得到：HCLO氧化性强于CL2的结论

浓硝酸具有强氧化性,能将还原性物质S单质氧化成H2SO4,但此反应须在加热条件下反应才能顺利进行,或在久置后,反应现象才可能明显（又红棕色气体生成）,此反应说明同条件（同浓度）下的硝酸比硫酸的氧化性略

是这样的,生成NO2是因为有大量HNO3存在,NO2难以进一步还原,或者说HNO3跟NO2“抢”还原剂的电子,NO2难以还原（不是HNO3氧化NO,该反应很难发生）化合价与氧化性无必然联系,浓硝酸氧化

如果得的电子数多氧化就强,那么失电子数越多还原性就越强吗?Na和Al谁强?显而易见……所以看谁强不是看数量,是看难易程度~

还可以,没有同浓度的次氯酸强

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：分析解答：（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸。（

并不是化合价降低越多就是氧化性越强,氧化性强是指在相同条件下容易和还原性物质反应.如浓硝酸不要加热就可以和金属铜反应,而稀硝酸需要加热引发反应.还原性也是这样.如金属钠还原性比金属铝强（钠和冷水可以反

两者均是在酸性环境下有强氧化性.但前者在碱性环境下仍具有较强氧化性,而硝酸根在碱性环境下几乎没有氧化性

这两个都指的是ClO-