比硫化氢弱的酸

根据阿伏伽德罗定律：1.同温、同压、同体积的氨气和硫化氢气体物质的量相等.相同物质的量的气体质量比值等于摩尔质量之比,即17:34=1:2.2.同温同压下,不同气体的气体的密度比等于它们摩尔质量之比.

SO2+2H2S=3S+2H2O1232X2X16X=0.52X=1即1：2你这可能是一个多选题,当SO2为0.5摩H2S过量或者为H2S1摩SO2过量,也符合要求.

硫化氢在足量氧气中生成二氧化硫2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2（O2过量氧气不足时,硫化氢生成单质硫2H2S+O2=点燃=2H2O+2S（O2不足）

2H2S+3O2=点燃2H2O+2SO2

NH3：H2S=17：34=1：2

1：硫化氢不是氢键,氢键是分子间作用力的一种,不属于化学键.2：因为水分子间有氢键,而硫化氢分子间没有.3：因为分子键存在氢键,所以分子键间距变大时氢键会破坏所以需要更大的能量,所以熔沸点高.其实氢键

氢键通常是物质在液态时形成的,但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中.例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在.能够形成氢键的物质是很多的,如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物.

H2S

稳定?哪个方面稳定,这个要具体区别的.因为冰有氢键,必须吸收大量的热才能使其断裂,所以其熔点大于同族的硫化氢.同样的道理其沸点也高于硫化氢.另外,其熔化热,汽化热,粘度都比硫化氢大,蒸汽压比硫化氢要小

化学品名称：硫化氢(H2S)分子结构:分子为V形分子、键角为92°、极性分子.化学品描述：硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的毒性气体.当空气中硫化氢的体积分数过0.1%时,就能引起头疼晕眩等中毒症状,故制备

这和非金属性有关,他们都是同族所以孤对电子数相同都是2对,所以是V型结构,但是硫化氢的中心原子硫的非金属性没有氧的强,对孤对电子的吸引能力弱,还有可能是键长的问题

Na2S+2HCl===H2S+2NaCl

这类复分解反应不见得都是向强酸制弱酸的方向发生,也可以向生成沉淀、气体的方向发生.硫化铜是一种溶解度很小的物质.这个反应向生成它的方向发生也没什么奇怪的.所谓“强酸至弱酸”并不是一个总适用的规律.我估

硫化氢无色气体.具有臭蛋气味.分子式H2-S.分子量34.08.相对密度1.19.熔点-82.9℃.沸点-61.8℃.易溶于水,亦溶于醇类、石油溶剂和原油中.可燃上限为45.5％,下限为4.3％.燃点

化学性质：1)受热易分H2S=H2+S2)可燃烧：空气充足时发生充分燃烧：2H2S+3O2=2SO2+2H2O(条件：点燃)空气不充足时发生不充分燃烧：2H2S+O2=2S+2H2O3)还原性：硫化氢

根据阿伏伽德罗定律——同温同压下,相同体积的气体具有相同分子数,可知：同体积的氨气和硫化氨气体的质量之比为1:2.同质量的NH3与H2S分子数之比可由上题知为：1/17:1/34=2:1含氢原子的个数

这是因为Cl得电子能力比S大,H-Cl键的共用电子对明显偏向Cl-,因此H易脱离Cl形成H+.而虽然Br得电子能力没有Cl强,但是Br半径大,H-Br键键长很长,键能就小所以比H-Cl更加容易断裂.

1：2再答：��ݵ��ӵ�ʧ��再问：��ô�����Ҳ�֪��再答：һ��+4��0һ��-2��0再问：Ӧ����2:1��再答：��������Ӧ��ԭ����再问：����;-)лл

用PV=nRT来算,同温同压下,同体积且R是常数,所以氨气和硫化氢的PVRT是相等的,带到公式里得出氨气和硫化氢的n是相等的再用n=m/M来算,即氨气的m/M等于硫化氢的m/M,而氨气和硫化氢的M是已

硫化氢是强酸当然比碳酸强碳酸是弱酸次氯酸是中强酸碳酸氢根呈弱酸性次氯酸比碳酸氢根强