比较铁铜银金属活动性强弱-搜答案-百度作业网

1,如果一种金属能把另一种金属从其化合物中置换出来,那这种金属就比被置换的金属性强2,看他与酸反应的快慢,快的金属性强3,看元素周期表,同一周期越靠左,金属性越强,同一主族下面的比上面的金属性要强还有

在硫酸铜溶液中分别加入铁片、锌片,片刻后可以看到表面出现红色,说明有铜生成.证明铁、锌都比铜活泼.在硫酸亚铁溶液中加入锌片（称量好的）,等一段时间后取出,洗一下,晾干再称重,可以看到锌片质量减少了,说

FeSO4溶液,Zn能置换FeSO4中的铁,但铜不能能.Zn能与FeSO4溶液反应生成铁,说明了活动性锌＞铁；铜与FeSO4溶液不反应,说明活动性铁＞铜,由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜,

把铁丝放入硫酸铜溶液中,铁丝上附着一层红色分铜.这是因为铁的金属活动性比铜强,发生置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4.同理,把铜丝放入硝酸银溶液中,铜丝表面附着一层银色的银,这也是因为发生了

K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,Cu,Hg,Ag,Pt,Au.

设有A、B两种金属,将相同质量的A、B放入足量等浓度的盐酸中,比较产生氢气的速率.快的则活动性强准备A、B的盐溶液,将A放入B的盐溶液,B放入A的盐溶液.如果B上析出A,则B的活动性比A强,反之A比B

比较金属的活动性就是比较金属的还原性,可以根据金属与水反应的程度来比较不懂的HI我

1：zn可以与稀盐酸反应产生氢气,而cu不能与稀盐酸反应产生氢气.说明zn活动性比cu强2：mg的活动性比zn和cu都强,zn不能和硫酸镁反应置换出mg.不能说明zn活动性比cu强3：zn可以喝硫酸铜

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,从左→右顺序依次减弱他的活动顺序,依次减弱,其中前面的可以把后面的置换出来,前面的比后面的剧烈,Mg以前的可以与

可以,但活动顺序表中的金属不全,可以根据在元素周期表中的位置来判断

放入盐酸溶液看冒气泡快慢和多少

D再问：可以写明理由么再答：Al表面有Al2O3保护膜，不能用作判断依据再问：那么C为什么不对呢再答：表面积不同。不能比较

哪稀盐酸就可以了,铁反应比较剧烈,而铜不反应,要想知道金属活动顺序强弱必须得背金属活动顺序表,内容为,钾钠钙镁铝锡铁锌铅（氢）铜汞银铂金（注：氢后面的金属与酸不反映,按照顺序表从强到弱的顺序）

将铁片放入硫酸铜溶液中,能发生置换反应,可以证明铁的金属性比铜活泼.

分别将它们互相插入含有该元素的溶液,能将其置换出,则该金属活泼强!满意请采纳

1、同周期中,从左到右,随着核电荷数的增加,金属性减弱；同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强.2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性越强,其元素的金属性也越强.3、依据金属活动顺序

比较金属活动性强弱的方法首先可根据金属活动性表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金.然后也可以通过置换反应来分析：方法1：比较铁和锌的活动性例如：有Fe、铜和Zn两种金属,将相同质量Fe、铜和Zn的放入足

将锡和铜分别放入到稀盐酸中,锡的金属活动性在H之前,会生成H2产生气泡.铜金属活动性在H之后,没有明显现象.证明锡的金属活动性比铜强.再问：哦，谢谢，还有吗再答：还可以把Sn放入；硫酸铜溶液中，若表面

取适量硫酸铜溶液放入锌条若锌条上有红色(铜)析出则锌大于铜若无则铜大于锌

选A,金属活动性是在溶液中体现的,不是与氧气反应体现的.再问：谢谢可以说的具体点吗？再答：金属活动性是在溶液中体现的。就是必须在溶液中发生的反应是比较金属活动性强弱的。再问：为什么？再答：规定。