气体摩尔体积-搜答案-百度作业网

VL二氧化硫气体的物质的量是n(SO2)=V/Vm=V/22.41个SO2含有3个原子,所以原子物质的量是3V/22.4与多少克水中所含有分子数相等,这里求出了SO2原子物质的量,水求的是分子数,所以

假设瓶内气体都是二氧化氮,则不难算出答案选A~但是由题设条件给出,二氧化氮以及四氧化二氮在此情况下都是气体哪么就不能按照理想的条件来进行解题!若气体中混有四氧化二氮,那么瓶中的实际的按照二氧化氮进行计

摩尔摩尔是表示物质的量的单位,每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒.摩尔简称摩,符号为mole.根据科学实验的精确测定,知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23.科学上把含有

已知：某状态时气体的体积为VL气体的摩尔质量为Mg/mol求：该状态下气体的质量该状态下气体的物质的量=VL/气体摩尔体积（该状态）一般用Vm表示质量=物质的量*摩尔质量=(V/Vm)*M如果是标准状

解题思路：根据阿伏伽德罗定律的推论解答。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu

简单的点,所述气体摩尔体积被连接到电桥的气体的质量,体积,的摩尔数.应答的过程,在此条件下的正常的温度和压力时,一般必须考虑由被摄体给出的数据出现在气体,其中说,2G氢,为1mol,即,1L,反之亦然

刚做完啊,好像是道选择题He是稀有气体,只含一个原子,相对分子质量为4,2gHe的体积为4g/mo|*2g=0.5mo|,0.5mo|气体是11.2L.同理可得氮气和氧气都是2.24L.所以总体积为1

分析：要求相对氢气的相对密度,实质是要求最后的混合气体（CO2与O2）的平均相对分子质量或平均摩尔质量.可以假设有100g原混合气体.反应前：混合气体中碳元素的质量分数为12.5%（12.5g）,而碳

原子数相等那么分子数A:B=2:1,即摩尔数=2:1,体积比也为2:1选A

解题思路：根据同温同压下，物质的量之比等于体积比解题过程：解析：相同原子数，可以这样配成，即2O2和NH3大家都是一个分子都含有4个原子所以就是物质的量之比，所以为2:1答案为B若有疑问，可以直接留言

n=(122-116)/(44-32)=0.5mol设气体的分子量为X(x-44)*0.5=132-122X=64

同样的1mol气体：1、温度越高,气体分子间距离越大,体积越大；2、压强越大,气体分子间距离越小,体积越小；所以你的题设是正确的[我是2楼,以下是回答你的补充]1.摩尔体积的定义不就是“1摩尔气体”的

解题思路：物质的量解题过程：最终答案：略

气体摩尔体积

解题思路：根据物质的组成进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

Vm=V/n

解题思路：解题过程：故该叙述不正确。最终答案：略

Vm=V/n

3NO2+H2O=2HNO3+NO----------------(1)2NO2+O2=2NO2---------------------(2)(1)*2+(2)*3的总反应方程式4NO+3O2+2H

D密度和体积所以质量一样,排除B根据方程PV=nRT推导出PM=(密度)RT密度、温度一样,所以PM是定值而O2和O3的摩尔质量不同,因此P不可能相同,排除A质量一样,摩尔质量不同,物质的量不同的n=

解题思路：根据质量守恒，再依据基本公式和反应方程式列比例计算解题过程：附件