氢化物还原性与金属电负性的关系-搜答案-百度作业网

根据金属元素活动顺序比如铁比铜活泼我们像CuL2溶液里面放入铁粉就会析出铜来这就是金属的还原性

金属元素的还原性越强,也就是失去电子能力越强,其失去电子后形成的离子的还原性就越弱,而其氧化性却增强.

原子半径与非金属性,电离能等关系不大.只是电离能同周期自左至右增大,与原子半径减小的趋势一致,同族自上至下减小,与原子半径增大的趋势一致.电负性大的元素通常是那些电子亲和能大的元素(非金属性强的元素)

氧化性强的一般还原性就弱,反之亦然

..1L的那个有点不严谨他的答案是对的解释最好用非金属性来解释非金属性越强对应氢化物还原性越弱如果用1L的方法解释要说明是原子态的三种物质的氧化性因为正常状态下氧气的氧化性小于氯气

△H1>△H2所以X2与H2反应放出的能量多,故HX的能量更低一点,即更稳定,则x2的氧化性要更强一点

那要看什么金属单质了,看金属活动性表,KCaNaMgAlZnFeSnPb的还原性就比H2强CuHgAg等还原性就比H2弱

1.气态氢化物----指非金属的氢化物,如H2S/HCl.----不包括金属的氢化物.如NaH等.2.同周期----从左到右,非金属性增强.----氢化物的还原性减弱.----还原性:SiH4>PH3

H2S的还原性比HCl强得多.因为H2S能被Cl2氧化,得到HCl和S.SiH4性质不熟悉,不好判断.其他的三个顺序为CH4＜HCl＜H2S再问：可以根据稳定性来判断吗

氧化性和还原性是完全相反的.还原性表示的是失去电子的能力,氧化性是得道电子的能力.那么这两种相反的能力不可能在同一种物质上都显性表现出来.比如K,是还原性很强的金属,很容易失去电子,能么通过逻辑就能知

电负性越大,非金属性越强,氧化性越强；

它在指导科研、工农业生产和中学化学教学中有着重要的作用.下面就其排列的科学理论依据及其应用谈几点看法.金属活动顺序表的常见形式如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPt钾钙钠镁铝锌

金属原子越活泼,表明金属原子越容易失去电子而形成阳离子,即金属单质的还原性越强,而形成的阳离子越稳定.表明该阳离子是越难得到电子而形成原子的.故该阳离子的氧化性越弱.反之,金属阳离子的氧化性（得电子能

通过化学反应来比较,比如溴水能氧化碘例子,但是不能氧化氯离子,所以碘离子的还原性强

元素的最外层上的电子数决定化学性质.所以,亲,不是金属原子,这里的元素指的是主族元素纵行中有A的7个主族元素的性质.最外层上的电子数：4容易得到,表现氧化性.VIIA这纵行的非金属最容易得到电子,氧化

弱,SO2能氧化H2S,但不能氧化HCl

第一电离能越高,原子越难失去一个电子.失去电子能力（还原性）越弱的话,得到电子能力（氧化性）就越强.而金属性是还原性的一种,单质的还原性就是金属性,非金属性是氧化性的一种,单质的氧化性就是非金属性.非

一个一个跟你解释,首先你问的这些都是原子内部本身决定的,但是他们之间又有着相互的联系,因为这些概念都是人为定义出来用来描述一个原子的,电离能是一个气态原子失去最外层一个电子所需要的能量它主要是通过实验

对于气态氢化物,通过结构可知具有还原性的元素为HX中共用电子对偏向的元素而由于同一族的氢化物结构相似,比较其还原性,即是比较共用电子对偏向的元素失电子的能力你就知道了,相当于比较该原子的原子半径大小原

顺序表是什么?不知道是不是下面这个KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢（H2）铜汞银铂金从左到右还原性依次增加,氧化性依次减弱周期表中,主族元素每一周期（横行）