氢气与氧气生成水的过程,U,H,S,G如何变化-搜答案-百度作业网

已经实现了,不过是在宇宙飞船或航天飞机上,现实生活中基本不太现实.一是氢气的安全贮存,二太阳能用来发电电解水的话,不如直接制造太阳能小车了,造价太高.

设生成水的质量为x2H2+O2 点燃 . 2H2O4

燃烧是一种氧化作用,水分子是有两个氢原子和一个氧原子构成燃烧的实际上就是把氢原子核氧原子结合

氢气和氧气在点燃的条件下生成水，方程式为：2H2+O2 点燃 . 2H2O；各物质间的质量之比为2×（1×2）：16×2：2（1×2+16）=4：32：36；所以，氢气与

设32g氧气能与xg氢气完全反应,生成水的质量为yg2H2+O2=2H2O4___32__36x___32__yx/4=32/32x=4y/36=32/32y=36

氧气和氢气反应生成水这个过程,涉及到旧化学键的断裂和新化学键的形成.首先在外界条件（如点燃）的作用下,氧气分子吸收能量变为两个活性的氧原子,氢气分子也吸收能量变为两个活性的氢原子,由于氢氧原子的化学活

氢分子和氧分子分解成氢原子和氧原子.氢原子和氧原子结合成水分子.O+H+H==H2O

原电池是吸氧腐蚀,锌做负极失电子,正极是碳不反应,只能是氧气和水得电子生成氢氧根电解池中阳离子只有氢离子和钠离子,氢离子比钠离子活泼,所以氢离子得电子生成氢气,而阴离子有氢氧根和氯离子,氯离子比氢氧根

后者释放的能量更多

氢气和氧气燃烧是因为产生了化学反应,也就是说产生了新的物质,这个物质就是水.这个过程同时也是释放能量的过程.这个能量就是通过火焰展现出来的.物质的激烈反应产生了能量的急剧释放,并激发了射线的释放,这种

是,只要有氧气参加的反应都是氧化反应

两解问题.反应中氢气与氧气可能存在过量剩余.反应方程式:2H2+O2=2H20质量比：4:32:36=1:8:9有两种情况：1.所有氢气与部分氧气反应生成bg水,氢气用完,氧气过量.bg水对应反应的氢

放热再答：燃烧啊

因为2H2+O2==2H2O所以,反应消耗的氢气和氧气的质量比为4：32总共反应消耗了4.5g气体,氧气过量!所以氢气的质量为4.5*4/36=0.5g氧气的质量=5-0.5=4.5g

这个没法说啊,你看状况吧①如果是氢氧燃料电池的话,在低温状况下生成必然就是H2O液态了②如果直接点燃的话,必然是气态啊再问：那烃类与氧气反应生成的水是气态还是液态再答：这个都不能一概而论的所有的氧化还

绝热,Q=0刚性W=0,所以热力学能dU=0而dH=dU+(P2V2-P1V1),所以dH不等于0.因为氢气和氧气反应生成了水,前后的物质发生了变化,所以你不能用反应的放热去判断U的变化了,个人观点,

2H2+O2=点燃=2H2O432x4g4/32=x/4gx=0.5g所以4克氧气可以与0.5克的氢气完全反应生成水.

2H2+O2=2H2O

设2g氢气完全反应时消耗氧气的质量为x．2H2+O2 点燃 . 2H2O4 322g x432=2gx，x=16g＜18g根据质量守恒定律

电解水时氢气和氧气的质量比是1：8.氢气和氧气的体积比是2：1.这两个问题容易混淆!