氢气和氟气由于放热和熵增,所以在任何外界下均可以自发进行
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/08 04:33:42
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反应物总键能-产物总键能=焓变.H2+Cl2=2HCl所以1mol氢气的键能+1mol氯气的键能-2mol氯化氢的键能=焓变.你算错数了,要么就是氯化氢没有×2再问:啊?不是说焓变值=生成物总能量-反
放热.因为硫化氢的分解是吸热的.逆方向应该是放热的.
第三问用电荷守恒来求可以,但是计算HF的电离平衡常数不能用氟离子的物质的量浓度.电荷守恒为n(K+)+n(H+)=n(F-)+n(OH-)1L混合溶液中n(K+)=0.1mol;n(H+)=1*10^
方程式:SiO2+2F2=SiF4+O2SiF4是气体
氯气与氢气是见光就爆,而氟气比氯气的氧化性更强,那基本上就是见到就爆了吧.而氧气还得要有火的情况下都会发生反应嘛.发出淡蓝色火焰.我想是这样的.XIXI我想了一下,可燃物是一个相对来说的概念呀,就说F
它们的反应要在高温甚至点燃下进行,断键的能量来自外界,但新键形成释放能量,且放的多于断键需要的能量,最后结果反而是向外界释放能量
氟气那就要看谁的氧化性最强了,氟气的氧化性是4个里面最强的,所以它最容易与氢气反应氧气与氢气需要点燃才能反应,氯气与氢气的反应条件是点燃或强光照,而氟气在暗处就能与氢气反应
H2+F2=2HF(氢气和氟气在冷暗处就会爆炸)H2+Cl2=2HCl条件是点燃H2+Br2=2HBr条件是点燃,催化剂H2+I2=2HI条件是点燃,催化剂并且可逆由此四个方程式来验证氟氯溴碘的非金属
2H2+O2===2H20燃烧放热
氯气的实验室制法4HCl+MnO2=加热=Cl2↑+MnCl2+2H2O工业制法是电解食盐水阳极反应:2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)阴极反应:2H++2e-=H2↑(还原反应)2NaCl+2H
没有反应条件,阴暗处可以迅速化合爆炸.H2+F2=2HF
2NH3+3F2=N2+6HF若NH3过量足量,则8NH3+3F2=N2+6NH4F若F2过量且足够多.则NH3+3F2=NF3+3HF
放热,因为形成了新键,所以放热,如果断键就是吸热!
N2(g)+3H2(g)==催化剂,加热加压==2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol由这个可以知道...是放热的因为ΔH=-92.4kJ/mol
氢气和氧气反应,条件是点燃,所以当然是放热啦,
放热;也就是燃烧;
是放热反应.化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应放热反应包括:燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应
2Fe+3F2==2FeF3
氟气是一种毒性极高的强腐蚀性气体,在湿空气中易形成氟化氢或二氟化氢.氟的腐蚀性突出表现为强烈的酸性刺激性,其性质同氟化氢相似.与水、水蒸气反应,产生有毒腐蚀性烟气,并放出热.氟气对皮肤的灼伤速度比氢氟