氢气和氧气的混合气10g,点燃爆炸后

如果剩余的是氧气,设消耗氢气质量是x2H2+O2=2H2O432xy则消耗氧气质量=32x/4=8x因为100-8x-x=109x=90x=10氧气=100-10=90如果剩余的是氢气,设消耗氧气质量

要注意克服通过计算的准确选项只有一个思维定势.7.2克水中含氢元素0.8克氧元素6.4克,氢气和氧气的混合气体反应后剩余0.8克气体.讨论：若氢气过量,则氢气和氧气的质量比：1.6克：6.4克=1：4

2H2-----O2-------2H2O4-------32--------36由于剩下3g氢气,所以反应的氢气和氧气的质量为9g,由上面的关系可知质量比为4：32,即1：8,所以反应的氢气的质量为

氢气和氧气的混合气体10g，点燃后生成水，并剩余1g氢气，说明氧气已经全部反应，且生成水的质量为10g-1g=9g．设参加反应的氢气为x，氧气的质量为y；   2H2+O

这道题可以用二元一次方程组解题,设甲烷为Xmol,氢气为Ymol因为混合气体为2g即是16X+2Y=2(摩尔质量转化为质量)再因为水为7.2g(即是0.4mol7.2/18)水是0.4mol,H就是0

和氢气燃烧的反应一样,也是下面的反应方程：2H2+O2——→(点燃）2H2O

由于质量守恒,所以生成水9克,再根据化学方程式计算,原气体中氧气9克,氢气1克.设原气体中参加反应氢气X克,氧气Y克.点燃2H2+O2====2H2O432364/36=X/9g32/36=y/9gx

1反应的H2与O2与生成的水的质量比=1:8:9反应的H2质量=1.8/9=0.2反应的O2质量=1.8*8/9=1.6H2O2在点燃情况下不共存H2O2只有一者剩余1设H2剩余m(H2)=3-1.6

产生的氢气和氧气没有怎么样啊,没有点燃他们的话不会发生反应的.点燃了就肯定会燃烧甚至爆炸了

设混合气体中含有氧气的质量为x，2H2+O2 点燃 . 2H2O   32     &nb

得到7.2克水,那么剩下的可能是氧也可能是氢如果是氧,那么氢氧质量比就是（水中氢）：（水中氧+剩余氧）=0.8：（0.8+6.4)=1:9如果是氢,那么氢氧质量比就是（水中氢+剩余氢）：（水中氧）=（

1.H2>>H2O2182mm=18g,答案选D.2.CuO>>Cu(-)806416m1m21.4m1=7g,m2=5.6g试管里剩余物质是8-7=1gCuO,5.6gCu.答案选BD3.2KClO

况是O2是16gH2是4g或者H2是2g氧气是18g2H2+O2=2H2O要有18g水的话必须参加反应的H2是2gO2是16g现在混合气体是20g说明有一种气体过量了1）可能是H2过量2）也可能是O2

1gH2是0.5molH24gO2是1/8molO2O2+2H2==点燃==H2O可以看出是H2过量,O2是足量反应所以是1/8molO2和1/4molH2反应放出71.45kj热量.而同样条件下1m

生成9克水,则参加反应的氢气为1克,氧气为8克.现氢气与氧气的质量比为3：1,则原气体中氢气为24克,氧气为8克.

2H2+O2=====2H2O4-------32-------363-------X--------YX=32*3/4=24克Y=36*3/4=27克3g氢气与24克氧气刚好反应,现在是3g氢气和3

1.H2+Cl2=2HClNaOH+HCl=NaCl+H2OCl2+2NaOH+H2O=NaCl+NaOCl+2H2OCl2+H2O=HCl+HOCl2.amol或者是b/35.5mol3.(b/71

11.2L

氢氧点燃,是按2氢+1氧的比例燃烧,生成水,你这题出的不严谨,答案不唯一.1.如果剩余气体为氧气,则反应掉21ml,按2：1,氢14ml氧7ml,故原有氢14ml氧10ml;2.如果剩余气体为氢气,则

选A因为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水,而氢气与氮气或氧气与氮气在点燃的条件下不反应,所以氢气和氧气不能同时有剩余,因此A不可能选A；剩余气体可能是是氧气和氮气的混合气体、剩余两克气体也可能是氮气