氢气和氮气的混合气体100mL,通过电火花爆炸

我是做配置标准气和混合气的.像你说的问题是不存在的,因为气体具有流动性的,像我们配置出来的混合气一般都不会直接拿出来用,通常都是要放倒放置一段时间才可以用的,可以让他们充分的融合,所以说不会出现像你说

3H2+2N2==2NH3,我们可以认为氮气和氢气反应实际上减少的就是H2的体积,氮气无论是否参加反应,体积是不变的.由题反应后密度为反应前1.25倍,得体积为原来的0.8倍.原来体积100ml,由于

1mol氢气燃烧需要0.5mol氧气,而一氧化碳也是需要0.5mol氧气,所以成立

极值法,如果是纯净的氧气,则相对氢气的密度是32/2=16如果是纯净的氮气,则相对氢气的密度是28/2=14实际是混合气体,则介于两者之间,DD

十字交叉法密度相等,即分子量相等,即H2+O2平均分子量为N2分子量即28H22428O23226则物质的量比H2：O2==4：26==2：13则质量比为H2：O2==2*2：13*32==1：104

1:12

对冷激气是只有氢气和氮气也就是合格的合成气来自合成塔的入口再问：合成塔入口的气体不是混合气吗，用冷激气冷却的话是不是应该直接通入低温的合成气，这样的话既起到冷却的作用，又可以直接补充原料气？再答：差不

理论上,摩尔质量是20*2＝40g/mol,但这是不可能的,因为应该在28和32之间,所以这是个错题再问：那要是30呢再答：30的话，体积比就是1：1

8:12=2:3CH4+2O2=CO2+2H2O甲烷和co2一比一

等压等温体积比等于物质的量比质量不变密度比等于物质的量的反比N2+3H2=2NH3δ减少=2设反应的量为x-----3x---2x-----2x=>初始10x,最终8x氨气体积分数2x/8x=25%

平均摩尔质量与相同状态下气体的密度成正比因为密度等于质量/体积,当体积相同的时候质量比也就等于密度比而摩尔质量就是一摩尔该物质的质量,所以也可以等于摩尔质量比等于密度比

1、设混合气体中H2和N2的摩尔分数X和1-X,则2X+28（1-X）=4.5/（14/22.4）,X=0.8.同温度同压力下,H2和N2的体积分数即是其摩尔分数,分别是0.8和0.2.2、H2和N2

平均相对分子量===气体总质量/气体总物质的量H22424N22822则H2：N2==4：22==2：11

爆炸的条件是可燃气体或粉尘与空气(氧气)混合在有限的空间点燃才能爆炸氮气和氢气,无法点燃,因为没有助燃的氧气

反应结束后气体体积减少27ml,一种反应物反应光了.2H2+O2==2H2O21参加反应的氢气18ml,氧气9ml,若剩余氢气的话,氧气含量为9ml,若剩余氧气的话,氧气含量为82ml.答案选D再问：

与一氧化碳密度相同所以混合气体的平均摩尔质量28.而混合气体中N2刚好28,所以N2的量多少没关系.只要保证H2O2平均等于28就可以十字交叉法H22428O23226H2：O2=2:13答案：H2：

1：12H2+O2=2H2O可见反应的氢气体积消耗量为氧气的2倍,也就是消耗量V氢+V氧=2*V氧+V氧=15得到V氧=5,V氢=10即原V氢：V氧=1：1

假设CO体积V1氢气体积V2有V1+V2=10方程12CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O2121V10.5V1V20.5V20.5V1+0.5V2=5方程2显然V1与V2可以任意比

选A因为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水,而氢气与氮气或氧气与氮气在点燃的条件下不反应,所以氢气和氧气不能同时有剩余,因此A不可能选A；剩余气体可能是是氧气和氮气的混合气体、剩余两克气体也可能是氮气

M=D*m'=14.5*2=2928x+32(1-x)=29x=0.75N20,75O20.253：1